[学习目标定位]新知导学新知导学一、杂化轨道理论2.轨道杂化与杂化轨道3.杂化轨道类型及其立体构型(1)sp杂化①sp杂化：sp杂化轨道是由一个轨道和一个轨道杂化而得。sp杂化轨道间的夹角为，呈形，如BeCl2分子。②sp杂化后，未参与杂化的两个np轨道可以用于形成π键，如乙炔分子中的C≡C键的形成。(2)sp2杂化①sp2杂化：sp2杂化轨道是由一个轨道和两个轨道杂化而得。sp2杂化轨道间的夹角为，呈形，如BF3分子。②sp2杂化后，未参与杂化的一个np轨道可以用于形成π键，如乙烯分子中的C==C键的形成。(3)sp3杂化①sp3杂化：sp3杂化轨道是由一个轨道和三个轨道杂化而得。sp3杂化轨道的夹角为，呈空间形(如CH4、CF4、CCl4)。②sp3杂化后，所有的np轨道都形成σ键，不能形成π键。(2)杂化类型与分子的立体构型sp3例1下列关于杂化轨道的说法错误的是A.并不是所有的原子轨道都参与杂化B.同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化C.杂化轨道能量集中，有利于牢固成键D.杂化轨道中一定有电子解析参与杂化的原子轨道，其能量不能相差太大，如1s与2s、2p的能量相差太大，不能形成杂化轨道，即只有能量相近的原子轨道才能参与杂化，故A、B项正确；杂化轨道的电子云一头大一头小，成键时利用大的一头，可使电子云的重叠程度更大，形成牢固的化学键，故C项正确；并不是所有的杂化轨道中都会有电子，也可以是空轨道，也可以有一对孤电子对(如NH3、H2O的形成)，故D项错误。例2有关杂化轨道的说法不正确的是A.杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变B.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°C.四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释D.杂化轨道全部参与形成化学键二、杂化类型及分子构型的判断2.杂化轨道的立体构型与微粒的立体构型VSEPR模型和杂化轨道的立体构型是一致的，略去VSEPR模型中的孤电子对，就是分子(或离子)的立体构型。杂化轨道立体构型例3(2018·深州中学期中)下列分子中中心原子的杂化方式和分子的立体构型均正确的是A.C2H2：sp2、直线形B.：sp3、三角锥形C.H3O＋：sp3、V形D.BF3：sp2、平面三角形解析乙炔的结构式为H—C≡C—H，每个碳原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，所以C原子采用sp杂化，为直线形结构；中，价层电子对数＝4，孤电子对数为0，采取sp3杂化，为正四面体形；H3O＋离子中价层电子对＝3＋1＝4，所以中心原子原子轨道为sp3杂化，该离子中含有一个孤电子对，所以其立体构型为三角锥形；BF3分子中硼原子价层电子对数＝3＋0＝3，杂化轨道数为3，孤电子对数为0，所以其立体构型为平面三角形。例4计算下列各微粒中心原子的杂化轨道数，判断中心原子的杂化轨道类型，写出VSEPR模型名称。(1)_____、_____、_________。(2)_____、_____、____________。(3)_____、_____、__________。(4)_____、_____、__________。(5)_____、_____、____________。学习小结达标检测1.能正确表示CH4中碳原子的成键方式的示意图为13.原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在原子轨道的杂化。在中S原子的杂化方式为A.spB.sp2C.sp3D.无法判断4.在SO2分子中，分子的立体构型为V形，S原子采用sp2杂化，那么SO2的键角A.等于120°B.大于120°C.小于120°D.等于180°5.下列关于原子轨道的说法正确的是A.杂化轨道形成共价键时，只能形成σ键不能形成π键B.凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键C.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其立体构型都是正四面体形D.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的1OfficeTMGThankYou!