复习：三种晶体类型与性质的比较阴、阳离子通过离子键形成离子晶体1、离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体注：（1）结构微粒：阴、阳离子（2）相互作用：离子键（3）种类繁多：含离子键的化合物晶体：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐（4）理论上，结构粒子可向空间无限扩展下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？Na2ONH4ClO2Na2SO4NaClCsClCaF2氯化铯的晶体结构科学探究：NaCl晶体中阴、阳离子配位数CaF2的晶胞ZnS型离子晶体科学探究：配位数CaF2型（萤石）3、决定离子晶体结构的因素科学视野1.下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是A.NH4ClB.SiO2C.P4D.Na2SO42.下列有关晶体的叙述中不正确的是()A.金刚石的网状结构中,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Na+离子共有6个C.氯化铯晶体中,每个铯原子周围紧邻8个氯原子D.干冰晶体中,每个二氧化碳分子周围紧邻10个二氧化碳分子3.关于晶体的下列说法正确的是A.在离子晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔沸点一定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低例题：下列物质的熔沸点顺序判断不正确的是（）A.Li<Na<K<RuB.F2<Cl2<Br2<I2C.金刚石>晶体硅>碳化硅D.NaCl>KCl>CsCl二、晶格能（3）晶格能的作用无单个分子存在；NaCl不表示分子式。熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。且随着离子电荷的增加，核间距离的缩短，晶格能增大，熔点升高。一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂。固态不导电，水溶液或者熔融状态下能导电。思考：哪些晶体属于离子晶体？某些离子晶体的晶格能例：下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶格能的是______A、Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(s);△HB、Na(s)+1/2Cl2(g)=NaCl(s);△H1C、Na(s)=Na(g);△H2D、Na(g)-e-=Na+(g);△H3E、1/2Cl2(g)=Cl(g);△H4F、Cl(g)+e-=Cl-(g);△H5写出△H1与△H、△H2、△H3、△H4、△H5之间的关系式_____