第四节合成氨条件的选择[问题2]要提高合成氨的生产效益，具体应从哪些方面来考虑？[讨论]根据外界条件对化学反应速率的影响，说明要使合成氨的化学反应速率增大，应采取哪些措施？应用化学平衡移动原理，说明要提高平衡混合物中氨气的含量，应采取哪些措施？请同学们对比下表的实验数据，检查自己的理论推断是否正确。分别从化学反应速率和化学平衡两个角度分析合成氨的合适条件。结论[讨论][讨论]使用催化剂：可以大大加快化学反应速率，提高生产效率，也提高了经济效益；合成氨工业的主要流程：[讨论]工业上选择适宜化工生产条件要坚持什么原则？参考题目：化学模拟生物固氮[小结]巩固练习2、在一密闭容器中，N2、H2合成氨的反应已达到平衡。此时再往容器中通入一定量N2,保持温度和容器体积不变，当反应再次达到平衡时，与第一次平衡状态相比（）（Ａ）ＮＨ３的百分含量增大（Ｂ）ＮＨ３的浓度增大（Ｃ）Ｈ２的转化率提高（Ｄ）Ｎ２的转化率提高3、在合成氨工业中，为增加NH3的日产量，下列变化过程不能使平衡向右移动的是（）(A)不断将NH3分离出来(B)使用催化剂(C)采用500℃左右的高温(D)采用20MPa----50MPa的压强4、在合成氨时，可以提高H2转化率的措施是(A)延长反应时间(B)充入过量H2(C)充入过量N2(D)升高温度5、关于氨的合成工业的下列说法正确的是(A)从合成塔出来的气体，其中氨一般占15%，所以生产氨的工业的效率都很低(B)由于NH3易液化，N2、H2可循环使用，则总的说来氨的产率很高(C)合成氨工业的反应温度控制在500℃左右，目的是使平衡向正反应方向进行(D)合成氨工业采用20MPa----50MPa，是因该条件下催化剂的活性最好6、在一定条件下，将N2和H2的混和气体通入固定容积的密闭容器中进行合成氨反应：N2+3H22NH3(正反应为放热反应)下列图像表示正确的是：（）7.下列反应达到平衡时，哪种条件下生成物的含量最高：X2(g)+2Y2(g)X2Y4(g)（正反应为放热反应）()A.高温高压B.低温低压C.高温低压D.高压低温8.对于反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)下列判断正确的是()A.2体积SO2和足量O2反应,必定生成2体积SO3B.其他条件不变,增大压强,平衡向右移动C.平衡时,SO2消耗速率必定等于O2的生成速率的两倍D.平衡时,SO2浓度必定等于O2浓度的两倍.9.在一定条件下,合成氨反应达到平衡后,混合气体中NH3的体积占25%,若反应前后条件保持不变,则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的之比是()ABCD