高二化学同步检测六化学平衡影响化学平衡的条件合成氨条件的选择可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mn55Cl35.5S32Mg24Cu64Na23Al27第Ⅰ卷（选择题共46分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1.能充分说明可逆反应N2(g)+O2(g)2NO(g)已达平衡状态的是（）A.O2的消耗速率等于NO的消耗速率B.容器内始终有N2、O2和NO共存C.容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变D.单位时间内每生成nmolN2，同时生成2nmolNO答案：D解析：此反应是一个等体积反应，反应前后气体的物质的量不变，故B、C错误；判断一个可逆反应是否达到平衡状态，对该反应的一种反应物（或生成物），必须满足生成速率和消耗速率相等，A错误，D正确。2.在密闭容器中进行X（g）+3Y(g)2Z(g)的反应，其中X、Y、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1，0.3mol·L-1，0.2mol·L-1，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（）A.c(X)=0.2mol·L-1,c(Y)=0.6mol·L-1B.c(Y)=0.5mol·L-1C.c(X)=0.2mol·L-1或c(Z)=0.4mol·L-1D.c(Z)=0.4mol·L-1答案：B解析：根据可逆反应的特点，反应物不可能全部转化为生成物，生成物也不可能全部转化为反应物，则有：0<c(X)<0.2mol·L-1，0<c(Y)<0.6mol·L-1，0<c(Z)<0.4mol·L-1，B选项正确。3.将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I（s）NH3(g)+HI(g)，2HI（g）I2(g)+H2(g)，当反应达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则c(NH3)为（）A.3.5mol·L-1B.4mol·L-1C.4.5mol·L-1D.5mol·L-1答案：D解析：假设HI不分解，则c总（HI）=c平衡（HI）+2c(H2)=4mol·L-1+0.5mol·L-1×2=5mol·L-1,c(NH3)=c总（HI）=5mol·L-1。4.对于已达平衡的可逆反应2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)(正反应为放热反应)，指出下列变化条件中能引起如右图所示的变化的是（）A.增大压强B.升高温度C.增大O2浓度D.减小SO3浓度答案：C解析：改变条件，有一方的反应速率从原平衡点开始变化，只有改变某一反应物的浓度符合此变化规律。从图象可知，正反应速率突然增大，逆反应速率从原平衡点增大，只有增大SO2或O2的浓度符合此图象。5.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO(g)N2(g)+CO2(g)(正反应放热)，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强答案：B解析：根据题给条件，提高反应速率可通过加催化剂、增大反应物或生成物的浓度、升高温度、增大压强实现；提高NO的转化率可通过增大CO的浓度、降低温度、增大压强来实现，要同时满足上述两个条件，综合比较四个选项，只有B符合题意。6.不能用勒夏特列原理解释的是（）A.棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅B.由H2、I2（g）HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅D.煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成答案：D解析：粉碎硫铁矿是为了增大硫铁矿与空气的接触面积，提高反应速率，不能用勒夏特列原理解释。7.下列属于可逆反应的有（）A.2H2+O22H2O，2H2O2H2+O2B.CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O,5H2O+CuSO4====CuSO4·5H2OC.N2+3H22NH3，2NH3N2+3H2D.白磷红磷，红磷白磷答案：C解析：只有在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应，才能称为可逆反应。8.下面是合成氨的简要流程示意图：沿x路线回去的物质是（）A.N2和H2B.催化剂C.N2D.H2答案：A解析：根据合成氨的原理，合成塔中没反应的N2和H2经过冷凝器，分离出液氨时，N2和H2循环使用。二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）9.右图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（）A.上述可逆反应的正反应为放热反应B.X、Y、Z均为气态C.X和Y中只有一种为气态，Z为气态D.上述反应的逆反应为吸热反应答案：C解析