化学反响热教案LtD化学反响热教案【篇一：化学反响热教案】篇一：第三节化学反响热的计算教学案第三节化学反响热的计算教学案第一课时【教学目标】知识与技能：1．了解反响途径与反响体系。2．理解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反响热的简单计算。3．能利用热化学方程式进行有关反响热的简单计算；过程与方法：1．从途径角度、能量守恒角度分析和论证盖斯定律，培养分析问题的能力；2．通过热化学方程式的计算和盖斯定律的有关计算，培养计算能力。情感态度与价值观：1．通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会开展的奉献。同时养成深入细致的思考习惯。2．通过加强练习，及时稳固所学知识，养成良好学习习惯；形成良好的书写习惯。【教学重点】1、盖斯定律的涵义和根据盖斯定律进行反响热的计算；2、根据热化学方程式进行简单的反响热的计算【教学难点】盖斯定律的应用【教学过程】【前置作业】石墨的燃烧热：△h=—393.5kj/mol1．写出石墨的完全燃烧的热化学方程式2．二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程【小结1】：热反响方程式可以进行方向改变，但方向改变时，反响热数值，而符号。根据能量守恒定律：假设某化学反响从始态〔s〕到终态〔l〕其反响热为△h1，而从终态〔l〕到始态〔s〕的反响热为△h2，那么△h1与△h2之间有什么关系。【引入】能量【小结2】不管化学反响是一步完成或分几步完成，其反响热是的。换句话说，化学反响的反响热只与反响体系的和有关，而与反响的途径无关。这就是盖斯定律。【定义】一、盖斯定律〔简单介绍盖斯〕1、内容：【理解】a点到b点的位移，即山的高度与起点a和终点b的海拔有关，而与由a点到b点的途径无关。在这里a点相当于反响体系的始态，b点相当于反响体系的终态，山的高度相当于化学反响的反响热。【小试牛刀】1、以下数据表示燃烧热吗？h2(g)+1/2o2(g)==h2o(g)△h1=-241.8kj/molh2o(g)==h2o(l)△h2=-44kj/mol那么，h2的燃烧热△h究竟是多少？2、以下热化学方程式：zn〔s〕+1/2o2〔g〕=zno〔s〕△h1；hg〔l〕+1/2o2〔g〕=hgo〔s〕△h2；那么zn〔s〕+hgo〔s〕=hg〔l〕+zno〔s〕，△h值为=a、△h2-△h1b、△h2+△h1c、△h1-△h2d、-△h1-△h2【过渡】2、盖斯定律的应用【思考与答复】石墨和金刚石，哪一个才是更稳定的碳单质？请在课本p7表1—1中查找－1－1能量h2(g)＋1o2(g)2－【小结3】盖斯定律解决问题的一般步骤：【总结】【作业】完本钱节课后的习题p141-6题。篇二：高中化学选修4反响热焓变教案课时授课方案篇三：化学反响热的计算教学设计概念辨析中探索与发现化学反响热的计算一．焓变反响热[旧知再探]：反响热即恒压条件下，化学反响的焓变，用△h表示，单位kj/mol。二．燃烧热中和热[旧知再探]：燃烧热：101kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，单位kj/mol。中和热：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反响生成1mol液态水时的反响热，单位kj/mol。[新知初探]根据下面的热化学方程式能表示出h2的燃烧热吗？h2(g)+0.5o2(g)＝h2o(g)△h1=－241.8kj/mol且h2o(g)＝h2o(l)△h2=－44.0kj/mol，那么h2的燃烧热为多少？数学思想建模：两式相加消去h2o(g)，同时△h＝△h1+△h2=〔－241.8〕+〔－44.0〕＝－285.8kj/mol那么h2的燃烧热为285.8kj/mol。化学思想建模：能量守恒定律三．盖斯定律不管化学反响是一步完成或分几步完成，其反响热是相同的。或者说，化学反响的反响热只与反响体系的始态〔各反响物〕和终态〔各生成物〕有关，而与反响的途径无关。[学生活动]阅读教材探究c〔s〕+0.5o2〔g〕=co〔g〕的反响热。我们c与o2反响生成co2以及co与o2反响生成co2的反响热：有些反响进行很慢，有些反响不容易直接发生，有些反响的产品不纯，给测定反响热造成了困难。应用盖斯定律，就可以间接地把它们的反响热计算出来。[发现]根据盖斯定律计算反响热〔第二课时〕四．针对练1.如下图，以下说法或表示式正确的选项是(d)a.石墨和金刚石的转化是物