[实例展示]化学反应有快有慢：mol/(L·min)mol/(L·s)(1)表示平均速率，不是瞬时速率动动笔[变式练习]化学反应:N2+3H22NH3的反应速率可分别用v（N2）、v（H2）、v（NH3）表示，下列关系式正确的是（）。A.3v(N2)=v(H2)B.v(N2)=3v(H2)C.3v(H2)=2v(NH3)D.v(N2)=2v(NH3)测定方法有∶１、直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）；２、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）；３、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。[实验2-1]按图安装两套装置，在锥形瓶内各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相同），然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL4moL/L的硫酸，比较二者收集8.7mLH2所用的时间。把实验结果填入下表：请仔细阅读实验2-1，思考并写出实验目的、实验仪器和药品、实验步骤，然后与大家交流。实验目的：测量相同质量、颗粒大小相同的锌粒分别与1mol·L-1稀硫酸、4mol·L-1稀硫酸反应的反应速率。实验仪器：锥形瓶、分液漏斗、双孔塞、注射器、铁架台实验药品：锌粒2g（颗粒大小相同），1mol·L-1稀硫酸、4mol·L-1稀硫酸各40mL实验步骤：1、连接实验装置2、检查装置的气密性3、先向锥形瓶中加入锌粒，然后再向分液漏斗中加入稀硫酸4、使稀硫酸滴入锥形瓶与锌粒反应5、观察收集8.7mLH2所用的时间实验步骤：1、连接实验装置2、检查装置的气密性测量氢气体积方法有哪些?通过上述学习过程，你认为应该如何测定化学反应速率？只要是与反应物或生成物的浓度（或质量、物质的量）有关的性质都可以加以利用。因为化学反应中发生变化的是体系中的化学物质的质量（或物质的量、浓度）。本实验还可以如何测定锌和稀硫酸反应的速率?1、测量溶液中的H+的浓度的变化2、测量溶液中的Zn2+的浓度变化3、测量氢气的体积或氢气的质量的变化4、测量体系的压强的变化5、测量锌粒的质量的变化6、测量溶液的导电能力的变化7、测量反应体系的热量变化在下列反应中2A（g）＋B（s）＝3C（g）+4D（g）表示该化学反应速率最快的数据是（）A.v（A）=0.6mol/（L·s）B.v（B）=0.3mol/（L·s）C.v（C）=0.8mol/（L·s）D.v（D）=1.0mol/（L·s）某温度时，在2L容器中，x、y、z三种物质随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式是：_______________，反应开始至2min，z的平均速率是。C计算化学反应速率的步骤:起始浓度c变化浓度Δc末浓度c----三段式一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中（事先装入催化剂）通入1molN2和3molH2，3min后测得密闭容器中的压强是起始时的0.9倍，在此段时间内V(H2)是[三段式法]（2011·重庆高考题）臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。（1）O3与KI溶液反应生成的两种单质是和。（2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如题29表所示。已知：O3的起始浓度为0.0216mol/L。①pH增大能加速O3分解，表明对O分解起催化作用的是。②在30°C、pH=4.0条件下，O3的分解速率为mol/(L·min)。③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为。填字母代号）a.40℃、pH=3.0b.10℃、pH=4.0c.30℃、pH=7.0