板书例1讨论板书定性，定量和误差分析滴定管标有温度、容积、“0”刻度在最高点思索：“0”刻度在最高点结构有何好处？惯用规格：25mL、50mL思索：25mL量程滴定管只能盛放25mL液体吗？最小分刻度：0.1mL，读数准确到0.01mL（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）所用仪器，，，，。等例1、以下所述仪器“0”刻度位置正确是（）A．在量筒上端B．在滴定管上端C．容量瓶上端、D．在托盘天平刻度尺右边碱式滴定管，酸式滴定管，锥形瓶，滴定管夹，铁架台，烧杯，容量瓶等练2：50ml滴定管盛有溶液，液面恰好在20.0处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（）A、等于30，B、等于20，C、大于30，D、小于30中和滴定试验步骤三、装液[滴定管中加入液体]取一定体积未知浓度HCl于锥形瓶待装液润洗→装液→挤气泡→使管内液面处于“0”或以下有刻度区域→记下起始读数→放液→统计终点读数→放指示剂装标准液NaOH中和滴定试验步骤滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色改变滴定终点到达后，半分钟颜色不变，再读数复滴2到3次指示剂选择：练4：为了降低指示剂误差，请以下滴定选择适当指示剂强酸滴定强碱练5：某学生中和滴定试验过程以下：（（1）取一支碱式滴定管，②用蒸馏水洗净，③加入待测NaOH溶液，④统计液面刻度读数，⑤用酸式滴定管准确放出一定量标准酸液，⑥置于用标准酸液洗涤过锥形瓶中，⑦加入蒸馏水，⑧加入2滴酚酞试剂，⑨开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，⑩边注视滴定管液面改变，⑾小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停顿滴定。⑿统计液面读数，⒀重复滴定，依据两次读数得出NaOH体积21ml。上述学生操作错误有（填序号）练7：用标准盐酸滴定待测烧碱，以下错误操作将对V（酸）和C（碱）有何影响？（偏大、偏小和无影响）A、盛标准酸滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定，。B、振荡时液体飞溅出来，。C、开始读标准酸时用仰视，。D、终点读标准酸时用俯视，。E、滴定前盛放氢氧化钠溶液锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，。俯视思索题：用标准NaOH滴定盐酸时，若配制标准溶液称取NaOH固体中含有以下杂质时，会引发滴定结果偏低是[]A．NaCl,B．Na2OC．Na2CO3D．NaHCO3详细分析以下：(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。(偏高)(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。(偏高)(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。(偏高)(4)取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。(偏低)(5)取液时，移液管尖端残留液吹入锥形瓶中。(偏高)(6)读取标准液刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。(偏低)(7)若用甲基橙作指示剂，最终一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。(偏高)(8)滴定过程中，锥形瓶振荡太猛烈，有少许溶液溅出。(偏低)(9)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。(偏高)(10)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。(偏低)(11)滴定过程中向锥形瓶内加入少许蒸馏水。(无影响)(12)滴定过程中，滴定管漏液。(偏高)(13)滴定临近终点时，用洗瓶中蒸馏水洗下滴定管尖嘴口半滴标准溶液至锥形瓶中。(操作正确，无影响)(14)过早预计滴定终点。(偏低)(15)过晚预计滴定终点。(偏高)(16)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。(偏高)1．正确选取定量仪器中学阶段惯用定量仪器有量筒、容量瓶、滴定管、移液管及托盘天平等，各种仪器精度不一。以容量为25mL量器为例，不一样仪器精度以下表：俯视或仰视刻度线对溶液浓度影响