高一化学29氧化还原反应（3）配平常见的氧化还原方程式一．学习过程1、配平原则：①化合价升高总数=化合价降低总数②反应前后元素原子的总数相等③若是离子反应，反应前后离子带的电荷总数相等。2．配平步骤：标价––––找差––––求总––––配平––––检查第一步：正确写出反应物和生成物的化学式分别标出化合价有变化元素的价态，这是配平的基础。第二步：列出元素化合价升高与降低的数值，这是配平的关键。第三步：求出化合价升高数值与降低数值的最小公倍数，该数即为化合价升降的总数。第四步：找出为使其化合价升、降总数相等应乘以的最简数。该数即分别为氧化剂和还原剂的系数，并通过观察法根据原子个数守恒给化合价未改变的原子或离子添上系数。第五步：检查方程式两边各元素的原子个数是否相等，属于离子反应的还要检查方程式两边离子所带电荷总数是否相等。2、配平的表示方法配平不同类型的氧化还原方程式并用“单线桥”法表出电子转移的方向和数目“单线桥”法：同种或不同中元素间电子转移的相互依存关系，即：电子转移的方向和总数。类型一：发生在不同物质、不同元素之间的氧化还原反应例1：NH3+O2→NO+H2O氧化剂，还原剂；氧化产物，还原产物，被氧化的元素，被还原的元素。练习1．P+HNO3+H2O→H3PO4+NO氧化剂，还原剂；氧化产物，还原产物，被氧化，被还原。类型二：发生在不同物质、同种元素之间的氧化还原反应例2：H2S+SO2→S+H2O氧化剂，还原剂；氧化产物，还原产物，被氧化的元素，被还原的元素。练习2．Ca(ClO)2+HCl→CaCl2+Cl2+H2O氧化剂，还原剂；氧化产物，还原产物，被氧化的元素，被还原的元素。类型三：发生在同种物质、不同元素之间的氧化还原反应例3：KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2被氧化的元素，被还原的元素；氧化产物，还原产物。练习3：KClO3→KCl+O2氧化剂，还原剂；氧化产物，还原产物，被氧化，被还原。类型四：发生在同种物质、同种元素之间的氧化还原反应例4：Cl2+KOH→KCl+KClO3+H2O被氧化的元素，被还原的元素；氧化产物，还原产物。练习4．NO2+H2O→HNO3+NO氧化剂，还原剂；氧化产物，还原产物，被氧化，被还原。类型五：发生在不同物质、不同元素之间，氧化剂中某元素部分被还原或还原剂中某元素部分被氧化例5：Cu+HNO3(稀)→Cu（NO3）2+NO↑+H2O氧化剂，还原剂；氧化产物，还原产物；二．归纳课堂重点1、配平原则：①化合价升高总数=化合价降低总数②反应前后元素原子的总数相等③若是离子反应，反应前后离子带的电荷总数相等。2．配平步骤：标价→找差→求总→配平→检查三．基础巩固1、配平下列方程式，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目。（1）HClO4+P+H2O→HCl+H3PO4（2）C（灼热）+HNO3(浓)→NO2↑+CO2↑+H2O（3）HCl+KClO3→KCl+Cl2↑+H2O（4）H2S+H2SO4（浓）→S↓+SO2↑+（5）S+NaOH→Na2S+Na2SO3+H2O（6）Cl2+H2O→HCl+HClO（7）MnO2+HCl→MnCl2+Cl2↑+H2O（8）KMnO4+HCl（浓）→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（9）Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2+NO2↑+H2O（）2．同一物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是A．Cl2+H2O→HCl+HClOB．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2OC．3N02+H2O→2HNO3+NOD．SO2+2H2S→2H2O+3S（）3．下列叙述中正确的是A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原一定得到金属的单质（）4．下列反应中，氧化与还原在同一元素中进行的是A.Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2OB.Fe+CuSO4→FeSO4+CuC.2KClO3→2KCl+3O2↑D.2H2O→2H2↑+O2↑（）5．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是A．C→CO2B．CO2→COC．CuO→CuD．H2SO4→BaSO4()6．下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是A．Cl2→Cl-B．FeCl3→FeCl2C．C→CO2D．KMnO4→MnO27．下列粒子中只有氧化性的是（），只有还原性有是（）①Cu2+;②H2S;③SO32-;④H+;⑤Cl-;⑥H2O2;⑦