第三节氧化还原反应回顾什么是氧化还原反应呢？思考交流练习练一练从微观的角度来理解化合价升降、电子转移与氧化还原反应的关系从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失化合价升高，被氧化氯化氢的形成过程HCl的形成过程对氧化还原反应的认识:1.有氧得失的反应一定是氧化还原反应，但氧化还原反应不一定有氧参加2.有化合价升降的反应一定是氧化还原反应(特征，判断依据），氧化还原反应反应一定有化合价升降3.氧化还原反应一定发生电子转移即电子得失或偏移（氧化还原反应的实质）4.化合价升高的元素被氧化，该元素所在的物质发生氧化反应；化合价降低的元素被还原，该元素所在物质发生还原反应。离子化合物（活泼金属元素和活泼非金属形成的化合物如氯化钠）一、氧化还原反应：思考交流(2)2H2+O2=2H2O4、几种基本类型反应与氧化还原反应的关系Fe+CuSO4==Cu+FeSO4二.氧化剂和还原剂1.氧化剂：得到电子(或电子对偏向)的物质化合价升高还原剂+氧化剂=氧化产物+还原产物练习:Fe2O3高温下通CO气体，写出化学方程式：_____________________________________指出____元素化合价降低，___（得、失）电子，______发生还原反应,_______是氧化剂，_______是还原产物。_____元素化合价升高，_____（得、失）电子，______发生氧化反应，_______是还原剂，______是氧化产物。化合价降低，被还原（2）单线桥法KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O课堂练习用双线桥表示下列氧化还原反应中化合价变化的关系，标出电子转移的方向和数目。分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂，还原剂。氧化产物和还原产物氧化剂2KClO3====2KCl+3O2↑2H2S+SO2=3S+2H2O分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂，还原剂。氧化产物以及还原产物。3S+6KOH==2K2S+K2SO3+3H2O5.常用作氧化剂：活泼非金属O2、Cl2；最高价态化合物浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3；个别最高价态的金属离子Fe3+、Cu2+、Ag+等；7.氧化还原反应的应用(补充）8.氧化性、还原性强弱比较⑴单质：金属——还原性；非金属——氧化性，也有还原性。⑵化合物：一种元素形成的不同的价态的化合物。1.下列微粒只有还原性的是BA.Fe2+B.S2-C.H+D.S（3）根据反应进行的方向判断氧化剂＋还原剂还原产物＋氧化产物1.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是+40-1+6H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO4+3-1+202FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2+2+5+3+23FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)31．在2KMnO4＋16HCl===2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O＋2KCl的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为()A.1：8B.8：1C.1：5D.5：1例、根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性的强弱顺序为[]I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI2FeCl2＋Cl2=2FeCl32FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2A．I-＞Fe3+＞Cl-＞SO2B．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-C．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2D．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2OKClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O不同氧化剂与同一还原剂反应，越容易进行的反应其中氧化剂的氧化性越强；不同还原剂与同一氧化剂反应，越容易进行的反应其中还原剂的还原性越强。