精品教案——水的电离知识回顾：知识点1：水的电离及溶液的酸碱性【问题情境设疑】酸(或碱)水溶液中，除了溶质酸(或碱)外，还有溶剂水。在溶液中，酸或碱全部或部分以离子形式存在，那么水是全以水分子形式存在，还是也有部分电离成为和O呢？有人测量了经过28次蒸馏的水的电导值，结果不为零。这证明纯水中存在能自由移动的离子，经分析知道它们是和O，是由水电离产生的。考点1：水的电离1．探究水的电离及其电离方程式有人测量了经过28次蒸馏的水的电导值，结果不为零。这证明水是极弱的电解质，它能发生微弱的电离，纯水中存在能自由移动的离子，经分析知道它们是和O。其电离方程式为：H2O＋O，或H2O＋H2O＋O。[规律总结]水的电离的特点：⑴水的电离是由水分子与水分子之间的相互作用引起的。⑵极难电离，通常只有极少数水分子发生电离。⑶由水分子电离出和O数目相等。⑷从水的电离方程式可以看出，水既可以看成一元弱酸，又可以看成一元弱碱。⑸水的电离过程是可逆的、吸热的。2．探究水的离子积水的电离是一个可逆过程，在一定条件下可以达到电离平衡，平衡常数为：K＝由上式可得：K[O]＝[][]。在一定温度下，K与[H2O]都是常数，其乘积也必然是常数，因此[][]也是常数，即：KW＝[][]式中的KW称为水的离子积常数，简称水的离子积。KW反映了水中[]和[]的关系。[规律总结]⑴常温（25℃）时，水电离出的[]＝[]＝mol/L，水的离子积KW＝[][]＝。⑵任何水溶液中均存在着水的电离平衡，即任何水溶液中均存在着和。水的离子积是水电离平衡时具有的性质，不仅适用于纯水，也适用于其它稀的水溶液。如酸、碱、盐溶液中都有KW＝[][]＝（常温）。其中均[]、[]表示整个溶液中的[]和[]。⑶KW是温度函数，与[]、[]的变化无关。温度升高，KW增大；温度降低，KW减小。从电离平衡的角度来看，水的电离是吸热的，故升温，水的电离平衡向电离的方向移动，[]和[]都增大，KW也增大；反之，则减小。如100℃时，KW＝5.5×。若未注明温度，一般认为是常温。⑷一定温度下，在不同的溶液中都有KW＝[][]，故[]和[]成反比，但在任何溶液中，由水电离的和的浓度一定相等。3．探究水的离子积的影响因素⑴温度：因水的电离是吸热的，故升高温度，水的电离平衡向右移动。[]和[]同时增大，但因为由水电离出的[]和[]始终相等，故溶液呈中性。如纯水在温度由25℃升高到100℃时，[]和[]都从1×mol/L增大到7.4×mol/L，KW也由增至5.5×。⑵加入酸（或碱）：向纯水中加入酸（或碱），由于酸或碱电离产生的或（），致使水中的[]（或[]）增大，使水电离向左移动，从而水的电离程度减小，但温度未变，则KW＝[][]不变。⑶加入活泼的金属：向纯水中加入活泼的金属，如金属钠，由于活泼的金属钠可与水电离产生的直接发生置换反应，产生H2，使水的电离向右移动。考点2：溶液的酸碱性1．探究溶液的酸碱性的实质在酸或碱溶液中，水的电离平衡被破坏。当加酸时，使水的电离平衡向左移动，致使溶液中[]＞[]，溶液呈酸性；当加碱时，使水的电离平衡向左移动，致使溶液中[]＜[]，溶液呈碱性。故溶液酸碱性的实质取决于溶液中的[]与[]的相对大小。即：⑴酸性：[]＞[]，[]越大，酸性越强；⑵碱性：[]＜[]，[]越大，酸性越强；⑶中性：[]＝[]。[误区警示]⑴溶液的酸碱性与酸和碱的酸碱性含义不同：溶液的酸碱性是指溶液中的[]与[]的相对大小；而酸和碱的酸碱性是指酸或碱电离出的或的能力。⑵强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强；酸性强的溶液不一定是强酸溶液。2．探究溶液的酸碱性的表示方法—PH值⑴PH值的定义用[]的负对数来表示溶液的酸碱性的强弱。即：PH＝－lg[]。[规律总结]PH的大小可表示溶液的酸碱性的强弱。即溶液的酸性越强，其PH越小；溶液的碱性越强，其PH越大。⑵PH值的范围由于当[]（或[]）的浓度小于或等于1mol/L时，应用不方便，即引入PH值是为了方便应用的，故PH值的范围是0～14。⑶PH值与溶液酸碱性的关系（常温25℃时）溶液的酸碱性[]/mol/L[]/mol/L[]与[]的相对大小PH值KW酸性＞1×＜1×[]＞[]＜7中性＝1×＝1×[]＜[]＝7碱性＜1×＞1×[]＝[]＞7[误区警示]判断溶液的酸碱性关键是看溶液中[]与[]的相对大小；而PH与7的关系仅适用于常温25℃时的判断。⑷探究PH值的测定方法①利用酸碱指示剂粗略的测定。这种方法只能测出某一范围的PH，而不能得出具体的数值。下表为常用的酸碱指示剂及其变色范围。指示剂PH值的变色范围及其颜色变化甲基