精品教案——课题1物质的量知识体系：知识回顾：知识点1：物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量1.物质的量（1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。符号为：n，单位为：摩尔（mol）。（2）物质的量的基准（NA）：以0.012kg12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。阿伏加德罗常数可以表示为NA，其近似值为6.02×1023mol-12.摩尔质量（M）1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是g/mol。1mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1mol不同物质的质量也不同；12C的相对原子质量为12，而12g12C所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即1mol12C的质量为12g。同理可推出1mol其他物质的质量。3.关系式：n＝；n＝典型例题：【例1】下列关于物质的量的叙述中，错误的是()A.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B.0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子C.1mol水中含有2mol氢和1mol氧D.1molNe含有6.02×1024个电子解析：因为有些物质是由分子组成(例如水、硫酸等)，有些物质是由离子组成(例如NaCl、Ca(OH)2等)，还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等)，所以A的叙述是错误的。碳是由原子构成的，根据规定，0.012kg12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×1023mol－1，所以B的叙述是对的。根据规定，“使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称”。C中表示水的组成时，却用名称表示，所以也是不正确的。氖原子核外有10个电子，则1molNe也应含有10×6.02×1023个电子，所以D的叙述是正确的。答案：AC【例2】表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A．在18中含有个氧原子B．标准状况下，22．4L空气含有个单质分子C．1molCl2参加反应转移电子数一定为2D．含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为解析：本题考察阿弗加德罗常数的计算和判断A18正好是0.5mol，一个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1mol，即为1B空气是混合物C在氯气与水的反应中，1molCl2就只转移1的电子D所得溶液中含个，可得氢氧化钠的物质的量为1mol，但这时候溶液不是1L，所以物质的量浓度不是1mol/L.答案：A【例3】设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.16g中含有4个C-H键B.1mol·溶液含有个C.1molCu和足量稀硝酸反应产生个NO分子D.常温常压下，22.4L中含有个分子解析：每个中含有4个C-H键，故16g（1mol）中含有4个C-H键，A正确；没有告诉溶液的体积，无法知道的物质的量，故B错；根据关系式，1molCu~2molNO，故C错；常温常压下，22.4L不是1mol。答案：A【例4】NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是()A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NAB．常温下，溶液中阴离子总数大于0.1NAC．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．3.4中含N—H键数目为答案B【例5】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．3.6g碳与3.36LO2一定条件下恰好完全反应，生成CO分子数一定为0.3NAB．6.9g钠与足量的CO2和H2O(g)混合气体充分反应，转移的电子数一定为0.3NAC．0.1mol/L的氯化铝溶液中含有的氯离子数为0.3NAD．标准状况下，2.24L氯仿中含有C－Cl数目为0.3NA答案B知识点2：气体摩尔体积1.定义：单位物质的量的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积。2.表示符号：Vm3.单位：L/mol（或L·mol-1）4.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol5.数学表达式：气体的摩尔体积＝，即6.气体摩尔体积的一个特例就是标准状况下的气体摩尔体积(V0)。在标准状况下，1mol任何气体的体积都约等于22.4L。在理解标准状况下的气体摩尔体积时，不能简单地认为“22.4L就是气体摩尔体积”，因为这个22.4L是有特定条件的。这些条件就是：①标准状况，即0℃和101.325kPa，气体的物质的量为1mol，只有符合这些条件的气体的体积才约是22.4L。因此，22.4L是1mol任何气体在标准状况下的体积。②这里所说的标准状况指的是气体本身所处的状况，而不指其他外界条件的状况。例如，“1molH2O(g)在标准状况下的体积为22.4L”是不正确的，