第3课时规律与方法1．下列反应都是用浓盐酸制Cl2，为制得等量的Cl2，消耗盐酸最多的是()A．MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=====,\s\up7(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑B．2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OC．KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2OD．4HCl(浓)＋O2eq\o(=====,\s\up7(CuCl2),\s\do5(450℃))2H2O＋2Cl22．下列装置或操作能达到实验目的的是()3．为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体，从下图中选择合适的装置并连接。合理的是()A．a－a′→d－d′→eB．b－b′→d－d′→gC．c－c′→d－d′→gD．d－d′→c－c′→f4．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是()A．A>B>C>DB．A>C>D>BC．C>A>B>DD．B>D>C>A5．下列有关电池的说法不正确的是()A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极6．如图所示，电流计G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C分别为()A．A是Zn、B是Cu、C为稀H2SO4B．A是Cu、B是Zn、C为稀H2SO4C．A是Fe、B是Ag、C为AgNO3溶液D．A是Ag、B是Fe、C为AgNO3溶液7．下列说法正确的是()A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．中和反应都是放热反应C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置D．水力发电是将化学能转化为电能的过程8．下列各组的电极材料和电解质溶液，不能组成原电池的是()A．铜片、石墨棒，稀硫酸B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液C．锌片、铜片，稀盐酸D．铜片、银片，FeCl3溶液9．将镁条、铝条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线、电流表连接成原电池。此电池工作时，下列叙述正确的是()A．Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2＋B．铝极消耗27g，Mg极上产生1molH2C．该电池的外电路中，电流由Mg极流出，Al极流入D．消耗24gMg，电路中将有2mol电子发生移动10．下列关于原电池的说法不正确的是()A．①②装置都能将化学能转化为电能B．②中的硫酸根离子向负极移动C．②中的电子由Zn流向CuD．②中电流的方向是由正极到负极11．实验室制氨气常用以下两种方法：①用固体Ca(OH)2和NH4Cl固体反应制取；②用固体生石灰与浓氨水混合制取。请回答下列问题：(1)写出用方法①制取氨气的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)方法②能够制取氨气的原理是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)检验氨气是否收集满的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)通常用于证明氨气极易溶于水的实验是________________________________________________________________________；氨气溶于水显碱性，其原理是(用离子方程式表示)________________________。(5)上述制氨气的方法中，有下列装置，方法①应选用__________，方法②