鲁科版必修1第2章第2节电解质（第1课时）作业鲁科版必修1第2章第2节电解质（第1课时）作业鲁科版必修1第2章第2节电解质（第1课时）作业第２节电解质第１课时电解质及其电离1、下列叙述正确得是()A、固体氯化钠不导电,所以氯化钠是非电解质Ｂ、铜丝能导电，所以铜是电解质C、氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质D、三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质解析：氯化钠溶于水或在熔融状态均能导电，是电解质,A错误;铜丝能导电，但属于单质,铜既不是电解质，也不是非电解质，B错误;氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质，C正确;三氧化硫溶于水，生成了新得物质硫酸能导电，不是自身能够导电，Ｄ错误。答案：C2、下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质得正确组合是()选项纯净物混合物电解质非电解质A浓盐酸天然气硫酸干冰B氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡三氧化硫C胆矾石灰水苛性钾碳酸钙D硫酸铝合金氯化钠氢气解析：A项,浓盐酸是HCｌ得水溶液,属于混合物；Ｃ项,碳酸钙属于电解质,D项,氢气既不是电解质也不是非电解质。答案：B3、下列电离方程式书写正确得是()A、NaＨCO3=＝=Na+＋H＋+CＯeq＼o＼al(２－,３)Ｂ、NH4NＯ3===NHeq\o＼al(+,4)＋NOeq\o\aｌ(-,3）C、H２SO4=＝=2Ｈ＋+S2-＋4O2-D、Ba(OH）2===Ｂａ2＋+ＯHｅq\ｏ\aｌ(2-,２)解析:A项中HCOeq\ｏ\al(-，３）不能拆开。C项中不能把硫酸根离子拆开，应该为H2SO４＝＝=2H+＋SＯｅq\o\al(2－,4)。D项中氢氧根离子书写错误，应该为Ba（OH）2===Ba2+＋２OH-。答案:B4、下列物质中，导电性能最差得是()A、石墨棒B、盐酸C、熔融氢氧化钠ﻩD、固体氯化钾解析：物质导电性能得优劣除与物质得本性有关外，还与物质得状态及外部条件有关。石墨及金属单质都是电得良导体。电解质溶液导电能力得大小取决于自由移动离子浓度得大小，盐酸中有自由移动得H+、Cl－，能导电。熔融NａＯH中，因NaOH=＝=Na+＋OH－也存在自由移动得阴阳离子,故也能导电。固体KCl虽为电解质,但因缺乏电离得条件,即在固体ＫCl中虽存在K＋、Ｃl－,但因不能自由移动，故固体KCl不导电。答案:Ｄ5、已知Ca(OH)2、CaＣＯ3和Ｃa（HCO3）2都是电解质,进行如图所示得实验，请根据不同得实验阶段进行探究。思考探究:（１）通入CO2之前，灯泡是否发光,为什么？(2)开始通入CＯ2时，电解槽中有何现象?灯泡亮度有何变化?(3)当Ｃa(OH)２恰好被完全沉淀时，灯泡是否发光，为什么？(4)沉淀完全后继续通入CＯ２时,电解槽中有何现象?灯泡亮度有何变化？(5)电解槽中溶液澄清后,再通入CＯ２时,灯泡亮度有何变化？解析：(１)发光。通入CＯ2之前，Cａ(OH）2溶液中因Ｃa(OH）2电离出Ca2+和OＨ-，所以灯泡发光且明亮。(2)当通入CO2时,CO2＋Cａ(OＨ)２===CaCＯ3↓+H２Ｏ，电解槽中溶液变浑浊；因消耗了溶液中得Cａ2＋、OH－,使离子浓度减少,导电性变弱，灯泡变暗。(3)Ca（OH)2恰好被完全沉淀时，即CO2和Ｃa(OH）2二者恰好反应时，溶液中无自由移动得离子,溶液不导电，灯泡熄灭。（4）当继续通入CＯ2时，发生反应CaCO3＋CO2+Ｈ2Ｏ==＝Ca（ＨＣＯ3)2，沉淀逐渐溶解,故溶液逐渐变澄清；Cａ(HCO３)2===Ca2＋＋2HＣＯeｑ\o＼al(－,３)，溶液中离子浓度增大，导电性增强,灯泡变亮。(5)再通入CO２时，离子浓度变化不大，故导电几乎不变，灯泡明亮程度不变。答案：见解析(时间：４０分钟分值：１０0分)一、选择题(每小题8分,共4８分）１、下列说法正确得是()Ａ、酸碱盐都是电解质B、电解质都是易溶于水得物质C、氧化物都是电解质D、单质是非电解质解析:酸碱盐在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动得离子而导电,属于化合物,是电解质,所以Ａ选项是正确得；硫酸钡、氯化银难溶于水，但是在熔融状态下能导电，属于电解质，故Ｂ错误;非金属氧化物，本身不能电离产生自由移动得离子，属于非电解质，故C错误;非电解质也是化合物,单质既不是电解质也不是非电解质,故D错误。答案:A2、下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质得是()A、铝B、食盐C、硫酸D、蔗糖解析:食盐与硫酸均是电解质,蔗糖是非电解质，所以只有A项符合题意。答案:Ａ3、下列物质中含有自由移动得Ｃｌ-得是(）A、ＫＣlO3固体ﻩＢ、Ｃl2C、HCl气体D、ＫCl溶液解析:ＫClO3固体中含有ClＯeq\o\al