(3)分区①分界线：沿着元素周期表中__________________与_________________的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。②各区位置：分界线左下方为___________，分界线右上方为______________。③分界线附近元素的性质：既表现__________的性质，又表现____________的性质。(4)元素周期表中的特殊位置①过渡元素：元素周期表中部从____族到____族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。②镧系：元素周期表第__周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。③锕系：元素周期表第__周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。④超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。【巧记】横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第七尚不满。纵列称为族，共有十六族，一八依次现①，一零再一遍②。一纵一个族，Ⅷ族搞特殊，三纵算一族，占去8、9、10。镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属ⅢB族。说明①指ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ；②指ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。2.(1)填空：【规律总结】元素周期表结构中隐含的两条规律1.同周期，邻主族元素原子序数差的关系(1)短周期元素原子序数差＝族序数差；(2)两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差＝族序数差。两元素分布在过渡元素两侧时，四或五周期元素原子序数差＝族序数差＋10，六周期元素原子序数差＝族序数差＋24；(3)二、三周期的ⅡA与ⅢA族原子序数之差都为1，四、五周期的ⅡA与ⅢA族原子序数之差都为11，六、七周期为25。2.同主族、邻周期元素的原子序数差的关系(1)ⅠA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32；(2)ⅡA族和0族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32；(3)ⅢA～ⅦA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32。拓展：前四周期中的一部分如图，若B元素原子序数为x，则A、C、D、E原子序数之和为_________。考点二元素周期律及其应用2.具体表现形式性质性质3.元素周期律的应用(3)启发人们在一定区域内寻找新物质①半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。②农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。提醒：元素推断两大规律1.“序、层”规律(1)若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前阳后”，即阴离子在前一周期，阳离子在后一周期，阳离子的原子序数大。(2)同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子比阳离子多一个电子层，阴离子原子序数大。2.“序、价”规律在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致，“价奇序奇，价偶序偶”。1.下列说法中错误的是()A.钠的金属性比铝强B.碘的非金属性比氯强C.硝酸的酸性比碳酸强D.水的热稳定性比硫化氢强2.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X元素非金属性比Y强的是()A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来3.2015·北京理综，7改编)下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是_______。①酸性：H2SO4＞H3PO4②非金属性：Cl＞Br③碱性：NaOH＞Mg(OH)2④热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3题组一元素在周期表中的位置确定1.用“元素符号”填空(前20号元素)(1)主族序数与周期数相同的元素有________。(2)主族序数是周期数2倍的元素有________，3倍的元素有________。(3)周期数是主族序数2倍的元素有________，3倍的元素有________。2.X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。(1)X、Y、Z、Q、R的元素符号分别为________、________、________、________、________。(2)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：AB(在水溶液中进行)其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式：________；D的电子式：________。如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学