溶液的酸碱性取决于什么？酸溶液一定呈酸性，碱溶液一定呈碱性，那么盐溶液呢？一定呈中性吗？盐的类型有哪些？一、探究盐溶液的酸碱性一、探究盐溶液的酸碱性讨论：（1）CH3COONa溶液显碱性说明溶液中C(H+)和C(OH-)相对大小是怎样的？（2）CH3COONa未溶于水之前的水中C(H+)和C(OH-)相对大小是怎样的？（3）是哪些离子引起了C(H+)和C(OH-)相对大小关系的变化？为什么会引起这种变化？（4）这种变化对水的电离平衡有何影响？二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因探究结论：思考与交流四、水解规律（看组成）在溶液中，不能发生水解的离子是（）A、ClO–B、CO32–C、Fe3+D、SO42–课堂检测6.盐类水解的过程中正确的说法是（）A、盐的电离平衡破坏B、水的电离平衡发生移动C、溶液的pH减小D、与温度无关思考（一）一元弱酸强碱盐（二）弱碱强酸盐水解判断下列溶液的酸碱性,能水解的写出水解的离子方程式:FeCl3KNO3NaFCuSO4Na3PO4AlCl3Ⅰ.内因：水解的离子结合H+或OH-的能力（1）温度条件相同物质的量浓度的下列溶液：①(NH4)2SO4②(NH4)2CO3③(NH4)2Fe(SO4)2，④NH4Cl⑤NH4HSO4,c(NH4＋)的大小顺序为。3.pH=9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-离子浓度分别为mmol/L和nmol/L,则m和n的关系是A.m>nB.m=10-4nC.n=10-4mD.n=m