福建省漳州市化学高三上学期试卷及解答一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NAB.1mol羟基（−OH）所含电子数为9NAC.0.1mol⋅L−1的Na2CO3溶液中含有的CO32−的数目小于0.1NAD.常温常压下，2.24L乙烯中含有的共用电子对数目为0.6NA答案：B解析：A选项：标准状况下，三氧化硫（SO3）是固体，不是气体，因此不能使用气体摩尔体积（22.4L/mol）来计算其物质的量或分子数。所以A选项错误。B选项：羟基（−OH）由一个氧原子和一个氢原子组成，其中氧原子有8个电子，氢原子有1个电子，所以一个羟基总共有9个电子。因此，1mol羟基所含电子数为9NA。B选项正确。C选项：题目中只给出了Na2CO3溶液的浓度，没有给出溶液的体积，因此无法计算溶液中CO32−的物质的量或数目。此外，CO32−在溶液中会发生水解反应，生成HCO3−和OH−，这也会使得CO32−的数目减少，但这一点在C选项中并未明确提及。不过，由于无法计算具体数目，C选项本身的表述就是错误的。D选项：常温常压下的气体摩尔体积并不是22.4L/mol，因此不能使用22.4L/mol来计算常温常压下气体的物质的量或分子数。所以D选项错误。2、下列说法正确的是()A.常温下，pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性B.常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH<7C.常温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后，溶液pH=7D.常温下，pH=2的HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH=7答案：B解析：A.常温下，pH=1的CH3COOH溶液中，由于醋酸是弱酸，部分电离，所以其浓度远大于0.1mol/L；而pH=13的NaOH溶液中，氢氧化钠是强碱，完全电离，其浓度为0.1mol/L。当两者等体积混合时，醋酸过量，因此溶液呈酸性，而非中性，故A错误；B.常温下，pH=3的醋酸溶液中，醋酸是弱酸，部分电离，所以其浓度远大于0.001mol/L；而pH=11的NaOH溶液中，氢氧化钠是强碱，完全电离，其浓度为0.001mol/L。当两者等体积混合时，醋酸过量，因此溶液呈酸性，即pH<7，故B正确；C.常温下，pH=2的盐酸中，盐酸是强酸，完全电离，其浓度为0.01mol/L；而pH=12的氨水中，氨水是弱碱，部分电离，所以其浓度远大于0.01mol/L。当两者等体积混合时，氨水过量，因此溶液呈碱性，即pH>7，故C错误；D.常温下，pH=2的HCl溶液中，盐酸是强酸，完全电离，其浓度为0.01mol/L；而pH=12的NaOH溶液中，氢氧化钠是强碱，完全电离，其浓度也为0.01mol/L。当两者等体积混合时，氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，生成水，因此溶液呈中性，即pH=7。但此选项的表述方式（先给出答案再解释）与题目要求的“题目后面带答案和解析”不符，不过从内容上看，D选项的陈述是正确的，只是表述方式不符合题目要求。但在此解析中，我们仍认为D选项的陈述内容是正确的。然而，由于题目要求的是“单项选择题”，并且B选项已经是一个正确的选项，所以D选项虽然内容正确，但在此情境下不应被视为正确答案。不过，为了完整性，我们仍对D选项进行了解析。3、下列说法正确的是()A.化学反应的焓变直接决定反应能否自发进行B.升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C.反应NH3g+HClg=NH4Cls在室温下能自发进行，则该反应的△H<0D.已知Cs,石墨=Cs,金刚石△H>0，则金刚石比石墨稳定答案：C解析：A选项，反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，即△G=△H−T⋅△S。当△G<0时，反应可自发进行。因此，焓变只是决定反应能否自发进行的一个因素，而非直接决定因素，故A错误。B选项，反应热是化学反应在恒压以及不做非膨胀功的情况下，反应物总能量与生成物总能量的差。升高温度或加入催化剂都不能改变反应物和生成物的能量，因此不能改变化学反应的反应热，故B错误。C选项，对于反应NH3g+HClg=NH4Cls，它是一个熵减的反应，即△S<0。根据自发进行的综合判据，如果室温下该反应能自发进行，那么必须有△H<0，使得△G=△H−T⋅△S<0，故C正确。D选项，金刚石和石墨是碳元素的不同单质，它们之间的转化是化学变化。已知Cs,石墨=Cs,金刚石△H>0，说明石墨转化为金刚石需要吸收能量，因此石墨的能量比金刚石低。根据能量越低越稳定的原则，石墨比金刚石稳定，故D错误。4、下列关于实验操