四、综合应用题（共12分）21.过氧化钠(化学式为Na2O2)可用在呼吸面具中作为氧气来源。Na2O2能跟CO2反应生成O2和另一种固体化合物(用X表示)；它也能跟H2O反应生成O2，化学方程式为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。以下是某兴趣小组进行的探究活动。(1)利用如下图所示实验装置制取氧气，请回答有关问题。四、综合应用题（共12分）(1)①实验室制取CO2的化学方程式为。②表明CO2未被Na2O2完全吸收的实验现象为。③O2可采用D装置收集，并用带火星的木条检验，这是利用了O2的哪些性质？④若A装置产生的CO2中混有水蒸气，要检验干燥的CO2能否与Na2O2反应生成O2，以上实验装置应如何改进?(2)为探究X是哪种物质及其有关性质，同学们进行了如下分析和实验。①有同学猜想X可能是酸、碱或盐中的一种。通过对物质组成的分析，大家一致认为X肯定不是酸和碱，理由是。四、综合应用题（共12分）②同学们通过讨论和实验证明了X是Na2CO3。以下是他们设计的有关Na2CO3性质的探究实验，请根据卷首资料提供的信息，将下表填写完整。实验操作现象有关的化学方程式实验一：取少量固体样品，。，澄清石灰水变浑浊Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O实验二：取少量固体样品，加水配成溶液，滴加适量的溶液。有白色沉淀产生。。(3)7.8g过氧化钠与足量的水反应，生成氧气的质量是多少?若反应后得到了40g氢氧化钠溶液，请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。参考答案：21．(1)(共4分)①CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑(1分)②澄清石灰水变浑浊(1分)③氧气密度比空气的大，氧气有助燃性(1分)④在A、B装置之间和B、C装置之间增加气体干燥装置(答出在A、B装置之间增加气体干燥装置即可)。(1分)(2)(共5分)①Na2O2和CO2都不含氢元素，根据质量守恒定律，二者反应后不可能生成含氢元素的酸或碱。(1分)②滴加稀盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水(1分)有气泡产生(1分)氯化钙或氯化钡等(1分)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl或其它(1分)(3)(共3分)解：设生成氧气的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑156160327.8gyx(1分)X=1.6gY=8g(1分)氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：8g/40g×100%=20％(1分)题号（1）①②（1）③④（2）①②（3）满分2253零分率（%）27.221.223.236.4满分率（%）5033.115.733.1平均分1.231.042.541.42得分率（%）61.552.050.847.3本题满分12分，平均分：6.23，得分率：51.9%1、学生对一些基本概念和理论，理解不到位，就更不能在具体的情景中进行灵活应用。:氧气密度比空气小；氧气具有可燃性；用稀硫酸、氢氧化钠溶液、生石灰、活性炭、铁粉来干燥二氧化碳气体；混淆元素、原子、离子的概念；不理解酸碱盐的组成；不会应用质量守恒定律来判断生成物的组成；不理解复分解反应的本质；不理解溶液中进行的化学反应，判断不出溶质和溶剂。基本概念和理论不理解：1、学生对一些基本概念和理论，理解不到位，就更不能在具体的情景中进行灵活应用。:如何得到干燥的二氧化碳气体；（干燥剂的选择和装置的设计）如何应用质量守恒定律来判断生成物的组成；（反应前后元素的种类不改变）如何利用复分解反应发生的条件来选择试剂鉴别碳酸钠；如何理解溶液中进行的化学反应，判断反应后溶液中的溶质和溶剂。（过氧化钠放入水中，过氧化钠就是溶质吗？）不能在具体的情景中灵活应用基本知识：基本概念和理论不理解：2、化学用语不能灵活运用，或书写不规范、不完整导致