一、分子的结构1．价层电子对互斥模型它是一种可以用来预测分子立体结构的理论模型，总的原则是分子的中心原子上孤对电子对与成键电子对之间的排斥力最小(注意：分子中的双键、三键等多重键要作为一对电子看待)。这种理论把分子分为两类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键，这种分子中，中心原子周围的原子数决定着分子的立体结构。如HCN的空间结构为直线形；另一类是中心原子上有孤对电子(未用于形成共价键的电子对)的分子，由于中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。例如H2O的空间结构为V形。2.杂化轨道理论(1)杂化与杂化轨道的概念这是指在形成分子时由于原子的相互影响，若干不同类型能量相近的原子轨道混合起来，重新组合成一组新轨道，这种轨道重新组合的过程叫做杂化，形成的新轨道叫杂化轨道。(2)杂化的类型除sp3杂化轨道外，还有sp杂化轨道和sp2杂化轨道。sp杂化轨道由1个s轨道和1个p轨道杂化而得；sp2杂化轨道由1个s轨道和2个p轨道杂化而得。(3)几种常见分子的中心原子的杂化轨道类型：3.配合物理论简介定义：配合物是由可以给出孤对电子或多个不定域电子的一定数目的离子或分子(称为配体)和接受孤对电子或多个不定域电子的原子或离子(统称中心原子)按一定的组成和空间构型所形成的化合物。配离子：[Cu(NH3)4]2＋[Ag(CN)2]－配合物：配盐：[Cu(NH3)4]SO4[Cu(H2O)4]SO4·H2O配酸：H2[PtCl6]配碱：[Cu(NH3)4](OH)2配合分子：Ni(CO)4[Co(NH3)3Cl3]【注意】(1)配合物和配离子的区别。(2)配合物和复盐的区别。二、分子的性质1．键的极性和分子的极性一般说来，同种原子形成的共价键，电子对不偏移，是非极性键；由不同种原子形成的共价键，电子对发生偏移，是极性键。分子的极性(1)概念极性分子：正电中心和负电中心不重合的分子。例：HCl、H2O、NH3等。非极性分子：正电中心和负电中心重合的分子。例：Cl2、CO2、BF3、CCl4等。(2)判断方法(2)氢键的类型①分子内氢键(不属于分子间作用力)。②分子间氢键(属于分子间作用力)。(3)氢键键能大小：氢键介于范德华力和化学键之间，是一种较弱的作用力。(4)分子间具有氢键的物质，其熔沸点会“反常”的高。4．溶解性(1)影响物质溶解性的因素影响固体溶解度的主要因素是温度。影响气体溶解度的主要因素是温度和压强。(2)相似相溶规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。①如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越大。相反，无氢键相互作用的溶质在有氢键的水中的溶解度就比较小。②“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。(3)如果溶质与水发生化学反应可增大其溶解度。5．手性(1)具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体(又称对映异构体、光学异构体)。含有手性异构体的分子叫做手性分子。(2)判断一种有机物是否具有手性异构体，可以看其含有的碳原子是否连有四个不同的原子或原子团，符合上述条件的碳原子叫做手性碳原子。6．无机含氧酸分子的酸性(1)对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。原因：无机含氧酸可以写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，R的正电性越高，导致R—O—H中的O的电子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出H＋，即酸性越强。(2)含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的个数增大而增大，即(HO)mROn中，n值越大，酸性越强。(3)同主族元素或同周期元素最高价含氧酸的酸性比较，可根据非金属性强弱去比较。①同一主族，自上而下，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐减弱。②同一周期，从左向右，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐增强。(2008年高考海南卷)在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()A．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键【导航】解答该题时需要牢固掌握原子杂化轨道理论及氢键的形成，同时需要迁移石墨的晶体结构的知识。【解析】由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化，但由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力就为氢键。【答案】C(2008年重庆高考题)在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳