学年高中化学苏教选修专题第二单元原电池的工作原理课件张1．以铜锌原电池为例，熟悉原电池的工作原理。2．会判断原电池的正、负极。3．学会原电池电极反应式的书写方法。1．氧化还原反应中，氧化剂得到电子，发生_____反应。还原剂失去电子，发生_____反应。整个过程中有电子的转移。2．将Zn放入CuSO4溶液中，写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：_______________________。一、原电池的概念及构成条件1．概念将________转化为_______的装置。2．构成原电池的条件(1)两个________不同的电极(材料可以是______或_______________)。(2)电极均插入_____________中。(3)构成__________。(4)能自发地发生氧化还原反应。二、原电池的工作原理(以铜锌原电池为例)装置举例1．如图所示的装置中能够组成原电池产生电流的是()解析：依据构成原电池的四个必要条件分析：A中两电极相同；C中没有构成闭合回路；D中酒精是非电解质。唯有B符合条件。2．有关原电池的下列说法中正确的是()A．在外电路中电子由正极流向负极B．在原电池中，只有金属锌作负极C．原电池工作时，阳离子向正极方向移动D．原电池工作时，阳离子向负极方向移动解析：在外电路中，电子从负极流向正极，A错误；在原电池中活泼金属作负极，而不一定是锌；随着反应的进行，阳离子在正极被还原，所以电解质溶液中的阳离子向正极移动,而阴离子向负极移动。感悟导引1．判断下列说法是否正确：(1)原电池的负极失去电子，发生氧化反应。()(2)原电池的负极失去电子，电解质溶液中的阳离子在负极上发生还原反应。()(3)原电池工作过程中正极的质量一定会增加。()原电池有两个电极：一个是正极，一个是负极，判断正极和负极的方法如下：1．由组成原电池两极的电极材料判断。一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。2．根据电流方向或电子流动方向判断。外电路中，电流是由正极流向负极；电子流动方向是由负极流向正极。3．根据原电池里电解质溶液中离子的定向移动方向判断。在原电池的电解质溶液中，阳离子移向的极是正极，阴离子移向的极是负极。4．根据原电池两极发生的变化来判断。原电池的负极总是失电子发生氧化反应，其正极总是得电子发生还原反应。5．依据现象判断。溶解的一极为负极，质量增加或者有气体放出的一极为正极。(2019·金华高二质检)将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线、电流计连接成原电池，此电池工作时，下列叙述中正确的是()NaOH(aq)[答案]B[误区警示]由活泼性不同的电极材料组成的原电池中，判断电极正负时不能仅考虑活泼性差异，还要考虑电解质溶液等，需综合考虑。将例1中的NaOH溶液用浓硝酸代替，则外电路中电子由______电极流向_____电极，在_______电极上有_____色气体产生。(3)构成__________。③外电路中的电子是从________电极流向________电极。(3)理论上任何一个放热反应均可以设计成一个原电池。C中没有构成闭合回路；③外电路中的电子是从________电极流向________电极。若发生氧化反应的物质为金属单质,可用该金属直接作负极；______________。①电极X的材料是__________，Y的材料是__________，电解质溶液Z是__________溶液。本例中可用铜棒作负极，用铂丝或碳棒作正极。[方法技巧]含盐桥原电池特点及优点判断4．根据原电池两极发生的变化来判断。1．如图所示的装置中能够组成原电池产生电流的是()若发生氧化反应的物质为金属单质,可用该金属直接作负极；一、原电池的概念及构成条件[方法技巧]含盐桥原电池特点及优点判断例如：在铜锌原电池中，负极金属锌浸泡在含有Zn2＋的电解质溶液中，而正极金属铜浸泡在含有Cu2＋的电解质溶液中。(1)原电池的负极失去电子，发生氧化反应。②盐桥的作用是______________________________________1．加快氧化还原反应的速率例如：在锌与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液能使产生H2的速率加快。2．比较金属活动性的强弱例如：有两种金属a和b，用导线连接后插入到稀H2SO4中，观察到a极溶解，b极上有气泡产生。根据电极现象判断出a是负极，b是正极，由原电池原理可知，金属活动性a>b。(2)确定电极材料若发生氧化反应的物质为金属单质,可用该金属直接作负极；若为气体(如H2)或溶液中的还原性离子,可用惰性电极(如Pt、碳棒)作负极。发生还原反应的电极材