学年高中化学苏教选修专题第三单元影响盐类水解的因素课件张1．了解影响盐类水解程度的主要因素。2．能说明盐类水解在生活、生产中的应用。2．Na2CO3溶液呈______性,______(填“能”或“不能”)用带磨口玻璃塞的试剂瓶贮存。一、影响水解反应的因素二、盐类水解在生产、生活中的应用1．用纯碱溶液清洗油污时，______可增强去污能力。2．化肥的施用例如：草木灰与铵态氮肥不能混合施用，否则会使肥效损耗,这是两种盐发生水解相互促进反应放出氨气的缘故。3.盐溶液的配制例如：配制FeCl3、SnCl2溶液时应加入少量盐酸，目的是_______________。4．用盐作净水剂例如：利用FeCl3、明矾在水溶液中发生水解产生的胶体，能吸附水中悬浮的杂质，起到净水的作用。5．泡沫灭火器原理Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生________________，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为___________________________________。6．利用水解反应来制纳米材料(氢氧化物可变为氧化物)。B2．为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3②KCl③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水，最适合的组合是()A．①③④B．②③④C．①③⑤D．②③⑤解析：施肥时，混施的化肥之间不能发生化学反应，如发生反应，则使化肥失效。3．比较下列溶液的pH大小。(填“>”、“<”或“＝”)(1)0.2mol/LNH4Cl溶液________0.1mol/LNH4Cl溶液。(2)0.1mol/LNa2CO3溶液________0.1mol/LNaHCO3溶液。(3)25℃时1mol/LFeCl3溶液____80℃时1mol/LFeCl3溶液。(4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液_______0.1mol/LNa2CO3溶液。解析:浓度大水解使c(H＋)浓度增大;正盐比对应的酸式盐水解程度大;温度升高促进水解;盐水解将促进或抑制水的电离。影响盐类水解的主要因素1．内因影响盐类水解的主要因素是盐本身的结构和性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大(越弱越水解)。例如：酸性：HF>CH3COOH水解程度：NaF<CH3COONa多元弱酸正盐的水解：水解反应第一步远远大于第二步，原因是第一步水解产生的OH－对第二步水解有抑制作用，并且正盐中的酸根离子与H＋结合能力比酸式酸根离子强。2．外因(1)温度盐的水解是吸热反应，升高温度，水解程度增大。(2)浓度盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越小，水解程度越大。3．溶液的酸碱性向盐溶液中加入H＋，可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入OH－，可抑制阴离子水解促进阳离子水解。[思路点拨]影响盐类水解的因素的解题流程：明确改变的条件(温度、浓度、外加物质)→分析改变条件对离子水解的影响→确定影响结果→进而确定答案。[答案]B[名师指津](1)盐类水解平衡移动符合化学平衡的动态平衡移动特点；(2)影响因素中注意移动方向和水解程度的联系；(3)盐类水解程度的影响因素类似于弱电解质的电离，强化水解程度和离子浓度变化的联系与区别。盐类水解的应用(2)影响因素中注意移动方向和水解程度的联系；如相同物质的量浓度的下列溶液：NaCl、KHSO4、Na3PO4、Na2HPO4、CH3COOH，pH由大到小的顺序为Na3PO4>Na2HPO4>NaCl>CH3COOH>KHSO4。10．证明弱酸或弱碱的某些实验要考虑盐的水解组成盐的酸或碱越弱，水解程度越______2mol/LNH4Cl溶液________0.向盐溶液中加入H＋，可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；2．能说明盐类水解在生活、生产中的应用。2．能说明盐类水解在生活、生产中的应用。(1)采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。(2)向MgCl2、FeCl3的混合溶液中加入MgO以除去FeCl3。如证明Cu(OH)2为弱碱时，可用CuCl2溶液能使蓝色石蕊试纸变红(显酸性)证明之。Al(OH)3与CO2例如：利用FeCl3、明矾在水溶液中发生水解产生的胶体，能吸附水中悬浮的杂质，起到净水的作用。9．某些试剂的实验室贮存Mg加入NH4Cl、CuCl2、FeCl3溶液中产生氢气。2．Na2CO3溶液呈______性,______(填“能”或“不能”)用带磨口玻璃塞的试剂瓶贮存。二、盐类水解在生产、生活中的应用6．判断盐溶液的酸碱性或pH如相同物质的量浓度的下列溶液：NaCl、KH