萧山二中2011级高一年级（化学2）学科导学案置换反应复习课编稿教师：陈君祺审稿教师：任瀚旻编稿时间：2012-04-10【学习目标】1、理解并掌握置换反应的概念及分类2、掌握置换反应原则3、熟记金属活动性顺序并熟练金属性非金属性比较的解题【重点难点】从氧化还原的角度来看置换反应，判断氧化性还原性强弱【新课】一、概念置换反应是无机化学反应的基本类型之一，指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，可表示为：请写出我们常见的几个置换反应方程式，如：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑二、分类1、尝试对我们写的置换反应进行归类。如：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑可以归类为金属置换非金属按此归类方法，思考你所写的置换反应式可以分为哪几类，是否还有其他类别？金属置换非金属，2、；，3、；，4、；，对应上述的分类，请在上面写出其他符合条件的置换反应方程式【对点训练】练习1：请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式:①所涉及的元素的原子序数都小于20；②6种单质分属6个不同的主族。请写下你的思路：提示：1-20号元素形成的常见单质有：H2、C、N2、O2、F2、Na、Mg、Al、Si、S、Cl2按照归类，对以上单质作对应记下讲解思路，比对方法：答案：练习2：X、Y、Z是三种原子序数为短周期的元素，甲、乙是两种化合物．这些单质和化合物存在如图关系：若X和Y的组成元素的原子最外层电子数不相同，且X、Y两单质气态，请写出符合2式的化学方程式参考上题的思路，写出过程：置换反应本质上是氧化还原反应，所以置换反应：单质1+化合物1→单质2+化合物2可以看成氧化还原反应：强氧化剂+强还原剂→弱氧化剂+弱还原剂分析题中各物质的得失电子关系，判断氧化剂和还原剂。思考在两种物质都可以得失电子的情况下，如何判断反应先后？练习3：将锌和铜的混合物放入硝酸银溶液中，待反应停止后过滤。向滤渣滴加稀硫酸有气体生成，则滤渣成分是，滤液中的金属阳离子是。有关反应的化学方程式为。由得失电子能力联系在元素周期律的学习中我们对金属性和非金属性的比较，试回顾比较依据：1、金属性的比较2、非金属性的比较【课堂小结】