由于铬的机械强度好，且有抗腐蚀性能，被用于钢铁合金中。不锈钢中含铬量最高，可达20％左右。许多金属表面镀铬，防锈，光亮。Cr2O3两性，绿色Cr2O3+3H2SO4——Cr2(SO4)3+3H2OCr2(SO4)3无水盐为玫瑰色粉末Cr2O3+2NaOH——2NaCrO2(绿色)+H2O3盐类盐类多带结晶水，CrCl3·6H2OK2SO4·Cr2(SO4)3·24H2OCr2(SO4)3·18H2OAlCl3·6H2OK2SO4·Al2(SO4)3·24H2OAl2(SO4)3·18H2OCr与Al一致。二Cr(III)和Al(III)的不同点1颜色Al3+无色，而Cr3+因配体不同显不同颜色。Cr(III)在酸中需强氧化剂方可被氧化至Cr(VI)10Cr3++6MnO4－+11H2O——6Mn2++5Cr2O72－+22H+从反应NH3·H2O———NH4++OH－可以看出，NH4+的存在，既保证了NH3的浓度，同时又降低了OH－的浓度，有利于反应(a)的进行。反应(a)进行得不彻底。§3Cr(VI)化合物一存在形式与转化CrO42－Cr2O72－CrO3CrO22+黄色橙色红、针状深红K2Cr2O7和KCl粉末相混合，滴加浓H2SO4，加热则有CrO2Cl2挥发出来：K2Cr2O7+4KCl+3H2SO4——2CrO2Cl2↑+3K2SO4+3H2O难溶盐主要有Ag2CrO4砖红色PbCrO4黄色BaCrO4黄色SrCrO4黄色它们均溶于强酸，故不会生成重铬酸盐沉淀。Zn2+、Cu2+、Ag+、Cr3+、Al3+§5重铬酸钾的生产以铬铁矿Fe(CrO2)2为原料，制K2Cr2O7。可以将原料看成FeO·Cr2O3。§6钼和钨Mo、W银白色金属，高硬度，高熔点。W是熔点最高的金属，m.p.3683K二偏钒酸H4V2O7———2H2O·V2O5三硅酸H8Si3O10———4H2O·3SiO2四聚磷酸H6P4O13———3H2O·2P2O54个(Mo3O10)以正四面体方式包围P。3个MoO6具有的氧原子：(10/3)3=10个§7锰单质锰不属于稀有金属，常以软锰矿(MnO2)存在于自然界中。§8Mn(II)化合物一难溶性化合物Mn(II)的强酸盐易溶，如MnSO4、MnCl2和Mn(NO3)2等，而弱酸盐和氢氧化物难溶。Mn(II)在酸中稳定，遇强氧化剂才能被氧化成Mn(VII)MnO4－+8H++5e——Mn2++4H2O=1.51V在CN－等强场中形成低自旋配合物。§9Mn(IV)化合物MnO2很稳定，不溶于H2O、稀酸和稀碱。且在酸碱中均不歧化。§10Mn(VI)化合物K2MnO4锰酸钾，绿色，是Mn(VI)在强碱中的形式。§11Mn(VII)化合物Mn(VII)以KMnO4(高锰酸钾)为最常见。从K2MnO4制KMnO4有三种方法。1歧化法酸性介质中，有利于歧化3K2MnO4+4H+——2KMnO4+MnO2+4K++2H2O反应的平衡常数很大，但利用率较低，仅为2/3。阳极MnO42－——MnO4－+e阴极2H2O+2e——H2+2OH－电解池的总反应2K2MnO4+2H2O——2KMnO4+2KOH+H2§12锝和铼锝Tc最初是人工元素，后来在自然界中也少量发现。铼Re也是非常稀少的元素，银白色软金属，延展性好，熔点较高。