复习一：电解质和非电解质的概念盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、KCl溶液、Cu思考1：物质的量浓度相等的不同电解质溶液，其导电能力是否相同呢？（1）自由移动离子的浓度。（2）离子所带的电荷数。如：绝大多数的盐、强酸（如HCl、H2SO4、HNO3等）强碱（如：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等）电离的表达形式：电离方程式电离方程式的书写：1、强电解质的电离方程式---用等号NaCl==Na++Cl-2、弱电解质的电离方程式---用可逆号CH3COOHCH3COO-+H+3.多元弱酸-----分步电离H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-4.多元弱碱-----只写一步Cu(OH)2Cu2++2OH-5.弱酸酸式盐NaHCO3==Na++HCO3-HCO3-H++CO32-6.强酸酸式盐NaHSO4==Na++H++SO42-（水溶液中）NaHSO4==Na++HSO4-（熔融状态）思考4：AgCl、BaSO4、CaCO3等难溶于水的盐是否是弱电解质？醋酸易溶是否是强电解质？二、物质的分类化合物向氯化钠溶液中注入硝酸银溶液（一）定义:有离子参加的反应。2、书写离子方程式应注意的问题：盐类溶解性口诀结论：H++OH-=H2O严格地讲，表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应。(强碱和强酸的酸式盐也可）（三）离子反应（复分解型）发生的条件（五）检查离子方程式书写是否正确的方法（1）看反应是否符合客观事实例1：铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑(错误)（2）看物质的拆写是否正确例3：下列离子方程式书写正确的是（）A.石灰石与盐酸反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑B.醋酸与烧碱溶液反应H++OH-=H2OC.氧化铜与盐酸反应O2-+2H+=H2OD.硫酸与氨水混合H++NH3·H2O=NH4++H2O(3)看是否遵守守恒定律—质量守恒和电荷守恒例:Zn和AgNO3溶液反应:Zn+2Ag+===Zn2++Ag(错误)Zn+2Ag+===Zn2++2Ag(正确)铝和稀硫酸反应:Al+2H+==Al3++H2↑(错误)2Al+6H+===2Al3++3H2↑(正确)四、溶液中常见的离子反应类型1.生成难溶物或微溶物而不能大量共存(如Ag+和Cl-、Ba2+和SO42-、CO32-等)2.生成难电离的物质(弱酸,弱碱和水)而不能大量共存(NH4+和OH-、H+和OH-)3.生成挥发性物质(气体)而不能大量共存(如H+和CO32-、HCO3-、S2-、HS-)4.发生氧化还原反应而不能大量共存（二）题干中附加隐含条件的应用规律：再见