北京四中撰稿：赵宏伟审稿：柳世明责编：顾振海金属及其化合物复习指导【学法指导】近几年高考题的特点之一是加强了元素化合物知识与基本概念、基本理论、化学实验、化学计算的结合，故元素的单质及其化合物知识在高考中的考查要求逐渐提高。而这部分的知识内容繁杂、零碎、分散，同学们难以系统掌握和运用。要收到良好的复习效果，就必须采用较好的复习方式。一、抓住主线，系统掌握元素化合物部分的知识点分散，可采取两条复习主线的方法复习。第一为“知识主线——知识点（知识网）”。通过每一族典型物质的复习，把它按物质的分类连成主线，使所学知识系统化、条理化。知识点清晰，便于记忆，掌握好系统。第二以解题思路、思维过程为主线，重在加强思维品质的锻炼。在复习金属元素的单质及其化合物时首先列出以下知识主线：元素性质递变的关系，重点掌握典型金属与典型非金属在周期表中的位置与性质关系。这就进一步要求在复习中重视理论知识与元素知识的结合运用。所以在形成知识主线的基础上，重点放在结合化学理论复习典型元素化合物，并以此带动全局知识的复习，掌握复习方法，培养自学能力。更有利于解决高考中守纲不守本的新信息题，有利于发挥迁移能力，预测未知元素。例如在复习知识点时按下图格式进行联想复习。二、形成网络，提高能力近几年高考题中多个知识点用多种形式联系在一起的选择题、框图题、计算题、实验题的考查份量逐渐加大。所以，将知识点进行比较、进行网络化十分重要。尤其对观察能力、思维能力、解题能力的培养是很有帮助的。大家一定要认真总结。同时，网络的建立，不应该是各步反应的简单罗列，而应该是以点（代表物）代面（全章各物质）之间的横向复习，从而较系统地掌握本章的知识要点。例如钠及其化合物的相互转化：【知识要点总结】一、金属元素在周期表中的位置及原子结构特征1、金属元素在周期表中的位置在目前已知的112种元素中，金属元素有90种，集中位于周期表的左、中下方，属于主族元素和过渡元素。请你自己画出一个元素周期表，并标出金属元素所处的区颉?2、原子结构特征⑴金属元素原子最外层电子数比同周期非金属元素原子最外层电子数少，一般小于4（Sn、Pb、Sb、Bi≥4）。⑵金属元素原子半径比同周期非金属元素原子半径大（惰性元素除外）。3、晶体结构金属元素形成的金属单质，在固态时全是金属晶体。在金属晶体中，金属原子好像硬球，一层一层地紧密堆积着。即一个挨一个地堆积在一起，使一定体积的晶体内有最多数目的原子。但由于金属原子的价电子较少，容易失去电子成为金属离子，而释出的价电子并不专属于某个特定的金属离子，它们在整个晶体里自由地运动着，称为自由电子。金属晶体就是依靠金属阳离子和自由电子间的较强作用形成的。二、金属的分类1、按原子结构特点分⑴无变价金属：ⅠA、ⅡA及Al等金属；⑵变价金属：ⅣA、ⅤA族、副族、第Ⅷ族金属元素。试从结构上分析其原因。2、冶金工业上在冶金工业上3、按密度不同按密度4、按其丰度不同按含量三、金属的性质1、物理共性：由于金属一般都是以金属键形成金属晶体，实现层状紧密堆积，使金属具有许多共同的性质。⑴状态：通常情况下，除Hg外，其余金属都是固态。⑵有金属光泽，不透明。⑶有导热性和导电性。⑷有延展性。以上物理共性与其结构的关系一定要清楚。2、金属单质的化学性质金属的原子结构决定金属的化学性质。（1）金属单质化学性质比较金属活动KMgCaAi性顺序表NaZn原子失电由大到小，还原性由强到弱子能力阳离子得由小到大，氧化性由弱到强电子能力和O2反应常常常温干燥空气中不易加热时能被不能被被氧化FeSnPbHCuHgAgPtAu温温被氧化易能被被氧氧化化常温和H2O反置加热或与水蒸气反应置换应换出氢出氢剧烈置换能置换出酸中的氢，Fe、氧化不能置换出水中的氢不能置换稀酸中的氢和酸反应出Al常温在浓HNO3、浓硫与强氧化性只与王水反应酸酸中钝化中的氢和碱反应仅Al、Zn能跟强碱水溶液反应和盐反应先排在前面的金属能从盐溶液中置换出后边的金属酸反应与水反应受热碱的热分不受热分解解分解溶硫化物溶于解性水电冶炼方法解热还原法法加热分解法物理方法解性稀酸水不溶于水，溶于非氧化只溶于强氧化性酸常温分解（2）碱金属单质化学性质比较碱金属LiNaKRbCs银白色晶体颜色状态银白色晶体银白色晶体银白色晶体银白色晶体略带金色密度熔点由小到大（K与Na相反）依次降低金属性依次增强紫色（要隔焰色反应紫红色黄色钴玻璃）紫色跟O2反应产物Li2ONa2ONa2O2Rb2O、K2O、2O2、KRb2O2KO2RbO2爆炸、Cs2O、Cs2O2CSO2爆炸、、不融化，较现象跟水反应产物剧烈LiOH和H2NaOH和