1.一元弱酸的解离平衡初始浓度/mol·L-10.1000解离度(a)α与的关系：2.一元弱碱的解离平衡解：pH=11.27时，pOH=2.73，c(OH-)=1.9×10-3molL-1，4.3.2多元弱酸的解离平衡例4-3：计算0.010mol·L-1H2CO3溶液中的H3O+,H2CO3,，和OH－的浓度以及溶液的pH。结论：※*§4.3.3盐的水解平衡(1)+(2)=(3)则ceq/(mol·L-1)0.10-xxx影响盐类水解的因素NaAc,NaCN……一元弱酸强碱盐的水溶液呈碱性，因为弱酸阴离子在水中发生水解反应。如在NaAc水溶液中：多元弱酸强碱盐也呈碱性，它们在水中解离产生的阴离子都是多元离子碱，它们的水解都是分步进行的。如：Na2CO3的水解：例4-5：计算25℃时0.10mol·L-1Na3PO4溶液的pH。3弱酸弱碱盐的水解解离大于水解，NaH2PO4溶液显弱酸性；相反,Na2HPO4溶液解离小于水解,显弱碱性。思考：其相关常数等于多少？