第一节可逆电池和不可逆电池电极反应和电池总反应必须可逆金属铜和锌片同时插入硫酸水溶液所组成的电池:2当E外稍大于E时，则起电解池作用，其反应是：有下列任一情况者即为不可逆电池：二、可逆电池的书面表示法根据以上惯例，则图2.2所示的原电池装置便可简写成：－)Zn(s)｜ZnSO4(a1)‖CuSO4(a2)｜Cu(s)(+或－)Zn(s)｜Zn2+(aZn2+)‖Cu2+(aCu2+)｜Cu(s)(+或－)Zn(s)，ZnSO4(a1)‖CuSO4(a2)，Cu(s)(+如何由原电池表示符号写出其化学反应式？如何根据化学反应设计原电池？三、电动势产生的种类和机理+3、液体接界电势差(liquidpotential)4、电动势的产生1、对消法测定电动势的原理图（自学）2、标准电池结构图2.1反应吉布斯自由能变化值与原电池电动势的关系如果该可逆电池按电池反应式进行，当反应进度ξ=1mol时,其吉布斯自由能变化值应为：二、可逆电池电动势的取号三、可逆电池电动势E与各组分活度的关系四、从标准电动势求反应的平衡常数Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu六.计算可逆电池可逆放电时反应过程热第三节电极电势和电池的电动势一氢标还原电极电势，以铜电极为例：电极电势计算通式对于指定的电极，在温度一定的时候，为常数，如教材表9-1所示，该表的电极作为正极与标准氢电极构成电池，因此所给电极都是进行还原反应，所以表中所给出的值都是标准还原电势。二、可逆电极的类型(2)气体电极：由于气体不能导电，故气体电极必须借助铂或其它惰性电极物质作为导体。常见的气体电极有氢电极和氧电极。氧电极（2）第二类电极氢电极作为标准电极使用条件非常严格，如溶液中不能含有氧化剂，也不能用于含汞及砷的溶液之中，同时对氢气纯度要求很高，因此实际上不常用它。而常用另一种参比电极（或标定电属于第二类电极的还有“金属—难溶氧化物电极”，这种电极就是在金属表面覆盖一层该金属的氧化物，然后将其浸入含H+或者OH-的溶液中构成的电极。（3）第三类电极：称为氧化-还原电极由惰性金属（如铂丝）插入含有两种价态的同种离子溶液中所构成的电极，惰性金属只起导电作用。第四类电极：汞齐电极---将某金属与汞做成合金（汞齐）放到含冤有该金属离子的溶液中组成的电极，如：请问：上述电池的电动势等于多少？方法一：根据电极电势计算电池的电动势。反应（3）=反应（1）–反应（2）方法二小结：