第八章可逆电池的电动势及其应用练习题一、是非题1．电池的正极即阳极，负极即阴极。2．在电池工作时，电解质溶液中的阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移。3．一电池若在可逆条件下工作，必有E-V外=δE。4.电极Pt|Cl2(P)|Cl-(a)属于第二类电极。5．Weston标准工作时，阴极反应为Hg2SO4(s)+2e-2Hg(l)+SO42-。6．液接电势与接触电势产生的基本原因相同。7．国际上规定标准氢电极的电势值为零，且与温度无关。8．CuSO4浓度不同的两个同电极组成自发性浓差电池时，CuSO4浓度大的电极为正极。9．电池中的液接电势不能完全消除。10．根据H2O的电势-pH图可知，在氧线以上为H2O不稳定区。二、填空题1．Pt|O2（P）|OH-属第————类电极。2．自发性电池的电动势E————。3．自发性可逆电池的等压热效应与过程热之差ΔrHm-QR————0。4．有两个电极：①Pt|Cl（P）|Cl-（a1）②Cu（s）|Cu2+（a2）组成一自发性电池时，正极应是————。（填①或②）5．一电池电动势的温度系数小雨零，则电池反应的过程热QR——0。6．电极Zn|Zn2+(a1)和Ag(s)|Ag(a2)组成一自发性电池时，应选用的盐桥电解质是————。7．当任意给定电极与标准氢电极组成原电池：标准氢电极||给定电极若给定电极发生的是氧化反应，则————0。8．电池K(Hg)(a1)|KCl(m)|K(Hg)(a2)若为非自发电池，则必然是a1————a2。9．自发性电池的反应为Ag++Cl-AgCl(s)，达到平衡态时电动势E———0。10.Weston标准电池在298.15K时,电动势E=———V。（小数点后第五位4舍5入）。三、单选题（选一个最佳答案）：1．实际的电池工作时(A)物质变化和能量转换都是可逆的。(B)只有物质变化是可逆的(C)能量转换肯定不可逆，物质变化可能可逆。(D)只有能量转换是可逆的。2．下例电极中属第二类的是K（Ag）|KCl（m）Pt|Br2（l）|Br-（a）Ag|AgCl（s）|KCl（m）Pt|Fe3+,Fe2+3．下面的说法中正确的是原电池的阴极就是正极原电池的负极就是阴极电解池的正极就是阴极电解池的负极就是阳极4．下列电池的电池反应与氨离子Cl–无关的是(A)Zn|ZnCl（m1）||CuCl2（m2）|Cu(B)Pt|H2（P1）|HCl（m）|Cl2（P2）|Pt(C)Zn|ZnCl2（a1）||KCl（a2）|AgCl（s）|Ag(D)Pt|Hg（l）|Hg2Cl2|KCl|AgCl|Ag5．有关饱和甘汞电极的优点，下述说法中不正确的是（）(A)电极电势稳定(B)容易制作(C)使用方便(D)电极物质毒性小6．现有如下电极反应(1)Cu2++2e-Cu（s），电极电势φ1；(2)Cu++e-Cu（s），电极电势φ2；(3)Cu2++e-，电极电势φ3；下列关系正确的是φ3=2φ1+φ2φ3=2φ1-φ2φ3=φ1-2φ2φ3=φ1-φ27．对醌氢醌电极的下列说法正确的是它不能用碱性溶液它不能用于酸性溶液它与摩尔甘汞电极组成自发性电极时，pH<7.1为负极，pH>7.1为正极它不稳定,容易发生还原反应8．对电势值与pH无关的反应,在电势-pH图上必为一条水平线一条垂直线一条向右倾的斜线(一条向左倾的斜线9．饱和甘汞电极的反应为(A)HgCl2（s）+2e-Hg（l）+2Cl-(B)1/2HgCl2（s）+e-Hg（l）+Cl-(C)Hg2++Cl-1/2HgCl2（s）(D)Hg2++2Cl-HgCl2（s）10．对消法测电池的电动势时，通常不用的仪器是(A)标准电池(B)检流计(C)示波器(D)电势茶计四、双选题（选两个合适的答案）1．下列电池中为热力学不可逆电池的是Zn|ZnCl2（a1）||HCl（a2）|Cl2（P）|PtZn|ZnSO4（a1）|CuSO4|（a2）|CuZn|H2SO4|CuPt|H2（g）|NaOH（a）|HgO（s）|Hg（l）Pb（s）|PbSO4（s）|H2SO4（m）|PbSO4（s）|PbO2（s）|Pb2．对于公式说法不正确的是zEF为电能(B)为等容反应热效应(C)是反应体系的熵变(D)-ΔrHm为等压热效应(E)-zEF是体系能作的最大电功。3．下列说法中不正确的是电动势E时电池体系的容量性质自发性电池的E>0电动势E之值与电池反应的化学计量数无关电