（1）醋酸含量测定食醋中的酸主要是醋酸，此外还含有少量其它弱酸。本实验以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定，可测出酸的总量。结果按醋酸计算。反应式为NaOH+HAc=NaAc+H2OCNaOHVNaOH=CHAcVHAcCHAc=CNaOHVNaOH/VHAc反应产物为强碱弱酸盐NaAc，滴定突越在碱性范围内,终点时溶液pH>7，因此，以酚酞为指示剂。（2）NaOH的标定NaOH易吸收水分及空气中的CO2，因此，不能用直接法配制标准溶液,需要先配成近似浓度的溶液（通常为0.1mol/L），然后用基准物质标定。邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)和草酸(H2C2O4·2H2O)常用作标定碱的基准物质。邻苯二甲酸氢钾易制得纯品，在空气中不吸水，容易保存，摩尔质量大（204.2g/mol），是一种较好的标定碱的基准物质。标定NaOH反应式为：m/M=CNaOHVNaOH（L）CNaOH=m/（MVNaOH）（L）产物为KNaC8H4O4，溶液呈弱碱性，变色点在碱性范围内，选用酚酞做指示剂，终点由无色变为微红色，30s内不退色为止。标定NaOH溶液浓度亦可用草酸（H2C2O4∙2H2O）作基准物质，与NaOH的定量反应如下：产物为Na2C2O4，是个二元碱，化学计量点的pH为8.45，选用酚酞做指示剂，终点由无色变为微红色，30s内不退色为止。实验预习仪器与试剂试剂氢氧化钠(NaOH)固体、AR酚酞0.2%乙醇溶液食醋（HAc）0.1mol∙L-1邻苯二甲酸氢钾固体（KHC8H4O4）在100～125℃干燥后备用实验步骤（2）NaOH溶液的标定准确称取0.4~0.6g邻苯二甲酸氢钾三份（分析天平；差量法；有效数字，小数点后四位），分别置于250mL锥形瓶中，加水40~50mL溶解后，滴加酚酞指示剂2~3d，用NaOH溶液滴定至溶液呈微红色，30秒内不褪色，即为终点。记下每份滴定时所消耗的NaOH溶液体积，根据消耗的NaOH体积和邻苯二甲酸氢钾用量即可计算NaOH溶液的准确浓度。平行测定三份。（3）食醋中醋酸含量测定准确移取10.00mL稀释后的食醋于250mL锥形瓶，加入10~15mLH2O，1~2d酚酞指示剂，摇匀，用已标定的NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色，30秒内不褪色，即为终点。平行测定三份，记录数据，再根据VNaOH:VHAc，计算食醋中醋酸含量（g/L）。（1）NaOH的标定（2）食醋中醋酸含量注意事项思考题3．为什么NaOH标准溶液配制后需用基准物质进行标定？4．滴定分析中，滴定管与移液管使用前需用所装的溶液进行润洗，那么所用的烧杯或锥形瓶是否也要用所装的溶液进行润洗？为什么？5．进行滴定时，滴定管读数为什么应从“0.00”开始？6．用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH时，为什么选用酚酞作指示剂？用甲基橙或甲基红作指示剂是否可行？参考文献