化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷。满分100分，考试时间90分钟。所有题目答案完成在答题卡上，考试结束后，交回答题卡。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Si28Fe56Cu64第Ⅰ卷（选择题共40分）一、本卷共20个小题，每题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意。1．基态钾原子的核外电子占据最高能级的符号是A．3sB．3dC．3pD．4s2．下列说法正确的是A．碳原子的电子排布图为B．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹C．周期表中s区元素都是金属元素D．Fe2+的最外层电子排布式为3s23p63d63．下列关于电离能的说法正确的是A．Si原子的逐级电离能逐渐增大B．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大C．同周期中卤族元素的第一电离能最大D．同主族中金属性越强的元素第一电离能越大4.已知X、Y为同周期主族元素，且电负性X＞Y，下列说法正确的是A.原子序数：X<YB.原子半径：X<YC.非金属性：X<YD.X和Y形成的化合物中X显正价，Y显负价5．下列关于价层电子对互斥理论的理解与应用正确的是A．价层电子对包括σ键电子对和π键电子对B．分子的立体构型是价层电子对相互排斥的结果C．NO3－中心原子上的孤电子对数为1D．SO3分子的立体构型为三角锥形6．下列微粒的中心原子的杂化轨道类型均为sp2的是①BH3②NH4+③CO2④CO32-⑤CH2=CH2A．①②③B．①④⑤C．①③④D．②③⑤7．下列叙述正确的是A．H2O分子之间存在氢键，故H2O比H2S稳定B．NH3中存在极性键和氢键两种化学键，故易溶于水C．干冰中分子之间只存在范德华力，属于分子密堆积D．CO和N2的相对分子质量相等，分子间作用力也相等8.下列对一些事实的理论解释正确的是事实理论解释A.沸点：CH4＜SiH4C－H键键长小于Si－H键键长B.熔点：SiO2＞CO2SiO2相对分子质量大，分子间作用力强C.酸性：HNO3＞HNO2HNO3中N的正电性更高，N—O—H中O的电子向N偏移程度更大，更易电离出H+D.键角：H2O＜NH3中心原子杂化的轨道类型不相同9．KCl、MgO、CaO三种晶体的结构均与NaCl晶体结构（如图）相似。下列说法不正确的是A．三种晶体的熔点大小为：MgO>CaO>KClB．KCl晶体中K+的配位数为8C．MgO晶体中一个Mg2+周围和它最近且等距离的Mg2+有12个D．CaO晶体中与每个Ca2+最近且等距离的O2－构成的空间构型为正八面体10．甲、乙两种金属晶体的堆积方式如下图所示。下列说法正确的是A．甲可为Cu或AgB．乙的堆积方式为六方最密堆积C．乙的一个晶胞中平均含有4个原子D．甲、乙两种堆积方式的配位数均为1211．某化学反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞B．反应过程Ⅱ的活化能为E2－E1C．该反应由过程Ⅱ到过程Ⅰ可能使用了催化剂D．该反应的反应热为E3－E112．下列关于热化学方程式的书写及对应表述均正确的是A．等浓度的NaOH溶液和稀醋酸反应：H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/molB．甲烷燃烧热为890kJ/mol，则CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－890kJ/molC．一定条件下，0.5molSO2和0.25molO2在密闭容器中充分反应，放出热量39.6kJ，则2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＝－158.4kJ/molD．已知：C(石墨，s)＝C(金刚石，s)ΔH＝＋1.9kJ/mol，则石墨比金刚石稳定13．已知：C(s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH12H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH22C2H2(g)+5O2(g)＝4CO2(g)+2H2O(l)ΔH3则反应2C(s)+H2(g)＝C2H2(g)的ΔH为A．2ΔH1+1/2(ΔH2－ΔH3)B．1/2(ΔH3－ΔH2)－2ΔH1C．1/2(ΔH1+ΔH2－ΔH3)D．1/2(ΔH3－ΔH2－ΔH1)14．一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molH2和0.2molCO，发生反应：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，5min后反应达到平衡，测得平衡后体系的压强为反应前的0.75倍。下列说法正确的是A．0~5min内反应速率v(H2)＝0.02mol/(L·min)B．平衡时，CO的转化率为50%C．平衡后向容器中充入一定量的稀有气体，平衡向右移动D．平衡后再加入0.2molH2和0.2molCO，达新平衡时H2的体积分数减小15．一定温度下