1．了解物质的量的含义及其单位摩尔(mol)以及摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。2．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。3．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。4．能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。5．了解溶液的组成。了解溶液中溶质质量分数的含义，并能用于简单计算。【知识网络】【特别提醒】1.“一个中心”：必须以物质的量为中心。2.“两个前提”：在应用Vm=22.4L·mol-1时，一定要有“标准状况”和“气体状态”两个前提条件（混合气体也适用）。3.“三个关系”：(1)直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子（原子、电子等）间的关系；(2)摩尔质量与相对分子质量间的关系；(3)“强、弱、非”电解质与溶质粒子数之间的关系。4.“七个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关（但溶质粒子数的多少与溶液体积有关）。1mol任何粒子所含有的粒子数目，称为阿伏加德罗常数，常用NA表示；即0.12kg12C中含有的碳原子数。1.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA2.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NAC．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAD．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA1.内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。【说明】使用范围是气体，可以是单一气体也可以是混合气体；使用条件是同温、同压、同体积(或同物质的量)，相同数目的分子(不是相同数目的原子或离子等其他粒子)。2．阿伏加德罗定律的推论3.在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。试根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系，判断下列说法中正确的是()A．若M(甲)<M(乙)，则分子数：甲<乙B．若M(甲)>M(乙)，则气体摩尔体积：甲<乙C．若M(甲)<M(乙)，则气体的压强：甲>乙D．若M(甲)>M(乙)，则气体体积：甲<乙4.同温同压下，甲容器中充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是()A．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35∶37B．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37C．若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35D．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶10三、关于物质的量浓度的计算2．溶液稀释或混合的有关计算(1)可根据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变的公式c1·V1＝c2·V2或溶质的质量不变的公式V1·ρ1·ω1＝V2·ρ2·ω2计算有关的量。(2)同种溶质(或含同种离子)的溶液混合，可根据混合前后该溶质(或该离子)的总物质的量不变列式计算。稀释(或混合)前后溶液与水(或另一种浓度的溶液)的质量可以相加。但是，体积一般不可以相加，而应运用V(后)＝m(后)/（后）算出最后溶液的总体积。(3)溶质相同的两溶液等质量混合时，混合溶液的溶质的质量分数为原溶液溶质质量分数和的一半。(4)溶质相同的两溶液等体积混合时：①对于密度小于1g·cm－3的溶液，如氨水、乙醇的水溶液，等体积混合时，混合后的浓度小于两溶液浓度和的一半。②对于密度大于1g·cm－3的溶液，如硫酸溶液、氯化钠溶液，等体积混合时，混合后的浓度大于两溶液浓度和的一半。3．用HCl、NH3等气体做喷泉实验后所得溶液浓度的无数据巧算方法令气体体积(标准状况)为1L，喷泉实验后溶液体积亦为1L，故c≈0.045mol·L－1为恒值；ω不为恒值，可根据气体摩尔质量、溶液密度来进行求算。5.标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是()A．ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)B．ω＝17c/(1000ρ)C．ω＝17V/(17V＋22400)D．c＝1000Vρ/(17V＋22400