（1）定义：根据被测溶液的电化学性质及其变化而建立起来的分析方法。（2）分类：（根据电物理量性质）①电导分析法②电解分析法③电位分析法：直接电位法，电位滴定法④库仑分析法⑤极谱分析法⑥伏安分析法续前（1）定义：利用电极电位与化学电池电解质溶液中某种组分浓度的对应关系而实现定量测量的电化学分析法。（2）分类：a、直接电位法：通过测量原电池的电动势，直接求得被测组分含量的方法b、电位滴定法测定：测量滴定过程中的电池电动势突变来确定滴定终点的方法3、基本概念标准电极电位电极电位的能斯特方程式任务一选择和处理电极电极电位表达式：银-氯化银电极1-导线；2-KCl溶液；3-Hg；4-镀AgCl的Ag丝；5-多孔性物质（1）电极内部溶液的液面应始终高于试样溶液液面；（2）饱和甘汞电极只能测定80℃以下的溶液，且不宜在温度变化大的环境中使用；（3）防止试样对内部溶液的污染或因外部溶液与Ag+、Hg2+发生反应而造成液接面的堵塞。课堂练习1、金属-金属离子电极（属于第一类电极）应用：测定金属离子例：Ag︱Ag+Ag++e→Ag2、金属-金属难溶盐电极（属于第二类电极）应用：测定阴离子例：Ag︱AgCl︱Cl-4、惰性电极（零类电极)应用：测定氧化型、还原型浓度或比值例：Pt︱Fe3+(aFe3+)，Fe2+(aFe2+)Fe3++e→Fe2+5、pH玻璃电极（离子选择性电极）（3）电池的表示形式（4）工作原理φ玻与pH在一定浓度范围（pH1～9）成线性关系碱差或钠差：被测溶液pH>9时，pH测<pH实→负误差（对Na+也有响应）酸差：pH<1，pH测>pH实→正误差不对称电位：当外部溶液与内参比溶液的pH相同时，膜电位不等于零，称不对称电位。消除的方法：使用前在蒸馏水中浸泡24h以上,使不对称电位降至最小值并保持稳定；测定时pH标准缓冲溶液校正。优点：测量直接方便，不破坏溶液，可测得有色、浑浊、氧化性还原性溶液pH缺点：玻璃膜薄，易损；不适合测定含F-的溶液测定pH时，通常选择玻璃电极做指示电极课堂练习课堂练习（续）二、电极处理2、处理pH玻璃电极小结任务二测定水的pHpHs-3c酸度计的使用方法2、pH标准缓冲溶液（—）玻璃电极‖甘汞电极(+)（注意正负极）（-）指示电极+待测溶液或标液→电池（+）参比电极ES→测定→求：CX（pHx）EX测定pH操作步骤小结