電子的發現湯姆森的陰極射線實驗與電子的發現：1897年，英國物理學家湯姆森利用陰極射線管進行以下實驗：(1)置一障礙物於管中，形成投影。證明「陰極射線是直線進行」。(2)置一風車於管中，陰極射線可轉動小風車。證明「陰極射線是粒子流」。(3)管外加電場或磁場，會使陰極射線產生偏向證明「陰極射線是帶負電的粒子流，與電磁波不同」。(4)陰極射線的產生與放電管中的氣體種類及陰極材料無關。湯姆森推定此粒子為電子，並且是所有原子皆含有之基本粒子。(5)電子荷質比的測定：湯姆森利用陰極射線在磁場和電場中的偏轉，獲得電子的電荷對質量的比值（），其值為1.76×108庫侖/克。電子電量的測定：1909年，美國物理學家密立坎利用油滴實驗，測得電子的帶電量=1.602×10-19庫侖。油滴實驗原理：正、負板之間的空氣粒子受X射線照射而游離，形成電子與陽離子。噴霧器噴入的油滴，受重力作用而落下，通過正板的篩網後，吸附電子或陽離子而帶電。利用望遠鏡觀察油滴，並調整電壓，使油滴靜止於於正、負板之間。此時，帶負電的油滴所受到的靜電吸引力等於重力。經數千次的實驗，所測得油滴的帶電量，皆為1.602×10-19庫侖的整數倍，進而推論一個電子的帶電量=1.602×10-19庫侖。電子之質量：結合湯姆森與密立坎的實驗結果，可求得電子的質量。湯姆森：=1.76×108庫侖/克，密立坎：e=1.602×10-19庫侖。∴m=9.11×10-28克。原子結構的建立拉塞福的α粒子散射實驗：發現原子核。(1)實驗裝置：1911年，拉塞福利用由鐳放射的粒子（即氦的原子核He2+）撞擊金屬箔片.(2)實驗結果及推論①極大多數α粒子（1）穿透金屬箔片而不偏折（2）只和原路徑產生很小的偏離（3）少數α粒子發生極大角度的偏折（4）極少數α粒子以180°反向彈回。推論：原子內的大部分空間沒有任何東西存在，而原子中心有一個體積極小，帶正電的原子核，整個原子的質量大部分集中在此。②提出核型原子模型：核外的空間為電子所占有，如行星繞太陽般旋轉。質子的發現(1)實驗：1919年，拉塞福用粒子撞擊氮，產生氫的原子核（即質子）。反應式：。中子的發現：1932年，英國的查兌克使用粒子撞擊鈹箔，發現中子。反應式：。原子的基本結構α粒子撞Be元素的表示法因電子帶負電，若原子有電子的得或失，則在元素符號的右上角標出所帶的負或正電荷數。原子序、質量數與核反應核反應遵守質能守恆，不遵守質量守恆，減少的質量依質能互變公式E=m×C2轉變成能量。m：質量（kg）C：光速（3×108m/sec）E：能量（焦耳）。同位素常見元素的同位素、自然界的相對含量與原子量表列如下：(A)7個中子，7個質子，6個電子(B)5個中子，5個質子，4個電子(C)7個中子，11個質子，10個電子(D)7個中子，11個質子，11個電子(A)α粒子中，質子數等於中子數(B)原子的質量約為原子核中質子質量的兩倍(C)原子呈電中性時，其原子序等於原子核外電子數(D)氚（3H）和氘（2H）為氫（1H）的同素異形體(E)19K-39有19個質子，鉀離子與氬（Ar）的質量數相同。平均原子量