第3课时硝酸人类活动对氮循环和环境的影响(建议用时：40分钟)[合格过关练]1．在S＋6HNO3eq\o(=====,\s\up8(△))H2SO4＋6NO2↑＋2H2O中，HNO3表现的性质是()A．还原性B．酸性C．不稳定性D．氧化性D[该反应HNO3中的氮元素化合价降低，故只表现氧化性。]2．硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是()A．浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色——酸性和强氧化性B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性D[A项，浓硝酸因有酸性而使紫色石蕊溶液变红色，又因浓硝酸的强氧化性而使其褪色。B项，因稀硝酸有强氧化性，与锌反应不产生H2。C项，因浓硝酸不稳定，见光或受热易分解，因此应用棕色瓶盛装，避光保存。D项，硝酸使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去，是因为硝酸的酸性将氢氧化钠中和的缘故。]3．将红热的木炭与浓硝酸共热产生的气体等分为①和②两份，第①份先通过适量蒸馏水，再通入少量澄清石灰水中；第②份直接通入少量澄清石灰水中。则石灰水的变化最可能为()A．①不变浑浊，②变乳白色B．①变乳白色，②不变浑浊C．①变乳白色，②变乳白色D．①不变浑浊，②不变浑浊B[木炭与浓硝酸反应产生CO2和NO2的混合气体，而NO2可与水反应生成硝酸，故将混合气体直接通入少量澄清石灰水中，会产生Ca(NO3)2溶液，难以得到CaCO3沉淀；将混合气体先通过适量蒸馏水，NO2与水反应生成硝酸和NO，NO和CO2的混合气体再通入少量澄清石灰水中会产生CaCO3沉淀。]4．现有下列物质，其中必须保存在棕色试剂瓶里的是()①氯水②氨水③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱A．①②③B．①③④C．仅①③D．②⑤C[见光易分解的物质保存在棕色试剂瓶中。]5．不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。下列方法中，能有效鉴别其真假的是()A．观察颜色B．查看图案C．用手掂量轻重D．滴一滴硝酸在币的表面，观察现象D[真金不溶于HNO3，而假金可溶于HNO3。]6．将硝酸分解产生的气体收集于试管内然后倒立于水槽中，一段时间后试管内(假设没有空气混入)()A．剩余NOB．剩余O2C．剩余NO2D．不剩余气体D[4HNO3eq\o(=====,\s\up8(△))4NO2↑＋O2↑＋2H2O，将所得气体收集于试管内倒立于水槽中时，4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，又全部转化为HNO3，无气体剩余。]7．下列气体的制备可采用如图装置的是()A．铜与浓硝酸反应制NO2B．铜与稀硝酸反应制NOC．氯化铵与熟石灰反应制NH3D．氯化钠与浓硫酸反应制HClB[二氧化氮可以与水反应，氨气和氯化氢极易溶于水，三者均不能用排水法收集，故选B。]8．在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是()A．K＋、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、Na＋B．Na＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)C．NOeq\o\al(－,3)、Fe2＋、K＋、Cl－D．NOeq\o\al(－,3)、K＋、Mg2＋、Cl－D[A项，在酸性溶液中COeq\o\al(2－,3)不能大量存在；B项，HCOeq\o\al(－,3)在酸性溶液中不能大量存在；C项，NOeq\o\al(－,3)在酸性溶液中有强氧化性，Fe2＋不能大量共存。]9．一定量的Cu和1mol·L－1的稀硝酸反应，如果NOeq\o\al(－,3)的浓度下降0.2mol·L－1，则溶液中c(H＋)同时下降(假定反应前后溶液体积不变)()A．0.2mol·L－1B．0.4mol·L－1C．0.6mol·L－1D．0.8mol·L－1D[由Cu与稀硝酸反应的离子方程式3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，当NOeq\o\al(－,3)浓度下降0.2mol·L－1时，c(H＋)下降0.8mol·L－1。]10．关于硝酸的说法正确的是()A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子B．浓硝酸与浓盐酸按3∶1的体积比混合所得的混合物叫王水C．硝酸电离出的H＋，能被Zn、Fe等金属还原成H2D．常温下，向浓硝酸中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体A[HNO3中氮元素处于最高价(＋5价)，与金属反应时主要是＋5价的氮得电子，A项正确；王水指的是浓硝酸和浓盐酸按体积比1∶3混合所得混合物，B项错；硝酸与金属反