第1节铁的多样性(建议用时：40分钟)[合格过关练]1．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀C[赤铁矿的主要成分是红色的Fe2O3；铁与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4和H2；铁粉可将FeCl3还原成FeCl2；Fe3＋与KSCN反应不会生成沉淀。]2．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入的最佳试剂是()A．NaOH溶液B．铁片C．KSCN溶液D．石蕊溶液C[氯化亚铁溶液变质是Fe2＋被氧化成Fe3＋，Fe3＋能与SCN－结合使溶液呈红色，这一反应是Fe3＋的特征反应，所以可用KSCN溶液检验某FeCl2溶液是否变质。]3．下列物质中，在一定条件下能将铁元素从0价转变为＋3价的是()A．氯气B．盐酸C．硫酸铜溶液D．稀硫酸A[Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，可将0价铁变成＋3价。]4．下列转化关系不能通过一步反应实现的是()A．Fe→FeCl2B．Fe2O3→Fe(OH)3C．FeCl3→FeCl2D．Fe(OH)3→FeCl3B[A项，Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑或Fe＋2FeCl3===3FeCl2；B项，Fe2O3不溶于水，故Fe2O3→Fe(OH)3不能通过一步反应完成；C项，2FeCl3＋Fe===3FeCl2；D项，Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O。]5．(素养题)《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消(Na2SO4·10H2O)而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”对此段话的说明中肯定错误的是()A．绿矾的化学式为FeSO4·7H2OB．绿矾分解过程中没有发生电子的转移C．“色赤”物质可能是Fe2O3D．流出的液体中可能含有硫酸B[绿矾在加热时会溶解在结晶水中，然后发生分解，化学方程式为2FeSO4·7H2O高温,Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O，铁的化合价由＋2升高到＋3价，S由＋6降低到＋4，所以绿矾分解是氧化还原反应，有电子转移，三氧化硫溶于水生成硫酸，综上所述B不正确。]6．下列说法不正确的是()A．Fe在过量O2中燃烧反应生成Fe2O3B．Fe与少量的Cl2发生反应生成FeCl3C．Fe在潮湿的环境中易生锈D．Fe在氧气中燃烧需要在集气瓶中放上少量沙子，以免炸裂集气瓶A[Fe在O2中燃烧产生Fe3O4。]7．稀硫酸中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个过程中观察到的颜色变化是()A．无色、灰绿色、红褐色B．无色、浅绿色、白色、灰绿色、红褐色C．灰绿色、红褐色、蓝色D．灰绿色、白色、浅绿色、灰绿色、红褐色B[H2SO4、FeSO4、Fe(OH)2和Fe(OH)3依次为无色、浅绿色、白色、红褐色。]8．将铁片放入下列各溶液中，反应后溶液的质量增加，但无气体产生的是()A．CuCl2溶液B．AgNO3溶液C．Fe2(SO4)3溶液D．稀硫酸C[A项：Fe与CuCl2溶液反应，每溶解56gFe，生成64gCu，溶液质量减轻，错误。B项：Fe与AgNO3溶液反应，每溶解56gFe，生成216gAg，溶液质量减轻，错误。C项：Fe与Fe2(SO4)3溶液反应，Fe溶解，溶液质量增加且无气体放出，正确。D项：Fe与稀硫酸反应，每溶解56gFe，生成2gH2，溶液质量增加，但有气体放出，错误。]9．实验室用FeCl2和烧碱制备Fe(OH)2，为了使生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是()A．配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸B．可在FeCl2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气C．向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入到试管内D．产生Fe(OH)2沉淀后，不能振荡试管C[FeCl2和烧碱溶液要现用现配，且配制溶液的蒸馏水要煮沸以除去氧气，确保Fe(OH)2的生成在无氧的环境里，故A项正确；在FeCl2溶液的上面加一层苯或一层油，以隔绝空气防止氧气溶入，故B项正确；向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，要将胶头滴管的尖嘴伸入到FeCl2溶液中，防止氢氧化钠溶液在滴入时接触空气溶解氧气，故C项错误；产生Fe(OH)2沉淀后，若振荡试管，会增大沉淀与空气接触的机会，使沉淀更易被氧化，故D项正确。]10．以下有关铁的氧化物的叙述中正确的是()A．常见的铁的氧化物FeO、Fe2O3、Fe3O4都是黑色B．铁的氧化物中Fe2O3、Fe3O4都有导磁性