海水综合利用图2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑2.钠和酸的反应3.钠和非金属的反应4.跟盐反应？将金属钠分别加入NaCl溶液、饱和NaCl溶液、NH4Cl溶液、FeCl3溶液中分别看到什么现象？如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是（）②冶炼金属：（注意应该在熔融状态下）小结银白色1、Na的氧化物下列物质属于过氧化物的是（）(A)Cu2O(B)K2O2(C)KO2(D)BaO2(E)CrO5思考与交流：1.将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象【一通百通】1.Na2O2的强氧化性是经常考查的知识点，首先明确Na2O2与盐溶液的反应，表现为Na2O2与水的反应，再考虑生成的NaOH是否与盐溶液发生复分解反应。其次若盐具有强的还原性（如：Na2SO3FeSO4等），还要考虑Na2O2的强氧化性。1.由于Na2O2中氧元素是-1价为中间价态，因而既可表现氧化性又可表现还原性。又因为氧的稳定价态是-2价，因此Na2O2中的氧易得到电子从-1价降到-2价，从而表现强氧化性。（1）过氧化钠具有强氧化性，能氧化破坏有机色素的分子结构。可以用来漂白织物、麦秆、羽毛等。（2）Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化成Fe3+,同时生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，反应过程中看不到白色沉淀。（3）Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊。（4）Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将氧化成。（5）Na2O2投入品红溶液中，因其有强氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色。1、向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是（）A.溶液仍为紫色B.最后溶液变蓝色C.最后溶液褪色D.有气泡产生2、事实上许多氧化物在一定条件下能与反应，且反应极有规律，如Na2O2+SO2==Na2SO42Na2O2+2SO3==2Na2SO4+O2据此，你认为下列方程式正确的是()A.2Na2O2+2Mn2O7==4NaMnO4+O2B.Na2O2+2NO2==2NaNO3+O2C.2Na2O2+2N2O3==4NaNO3+O2D.2Na2O2+2N2O5==4NaNO3+O2