第课时20g由两种金属粉末组成的混合物,与足量的盐酸充分反应后得到11.2L氢气(标准状况),这种金属混合物的组成可能是()A.Mg和AlB.Al和FeC.Fe和ZnD.Zn和Cu下列叙述正确的是()A.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B.Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C.Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体考点一2.“铁三角”的应用(1)判断离子共存①Fe3+与AlO-2、ClO-、CO2-3、HCO-3因水解相互促进而不能大量共存，Fe3+与I-因发生氧化还原反应不能大量共存。②Fe2+与酸性溶液中的NO-3、ClO-、MnO-4等离子因发生氧化还原反应不能大量共存。(2)制取Fe(OH)3胶体FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl(3)制备无水FeCl3FeCl3·6H2OFeCl3+6H2O注意：①FeO、Fe(OH)2与氧化性酸反应时生成Fe3+，如3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O②Fe2O3、Fe(OH)3与还原性酸反应时生成Fe2+，如Fe2O3+6HI=2FeI2+I2+3H2O，2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+I2+6H2O。故Fe(OH)2在水中稳定存在的时间只有几秒钟。在实验室制取Fe(OH)2时，一定要用新制的Fe2+和进行加热驱赶O2后的NaOH溶液，且滴管末端插入试管内的液面下，再滴加NaOH溶液，也可以在反应液面上滴加植物油或苯等物质进行液封，减少Fe(OH)2与O2接触。【例1】根据下图所示装置和操作，回答下列有关问题。(1)按图Ⅰ所示装置，用两种不同的操作分别进行实验，观察B管中的现象。①操作1：先夹紧止水夹a，再使A管开始反应，实验中在B管中观察到的现象是.4。②操作2：打开止水夹a，使A管反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是.(2)上述装置实验结束后，取A管内反应所得的溶液，隔绝空气小心蒸干后，再高温煅烧(有关装置和操作均已略去)最后留下红棕色固体，将分解时产生的气体按图Ⅱ所示装置依次通过洗气装置，结果试管甲内出现白色沉淀，试管乙中品红溶液红色褪去，回答：①用化学方程式表示试管甲产生白色沉淀的原因：②根据实验现象写出A管内溶液蒸干后，在高温煅烧会时所发生的化学反应方程式:③图Ⅱ中丙装置的作用是，实验结束时，在装置丙中观察的现象是:当夹紧止水夹a使A试管进行反应时，产生的气体会将稀H2SO4和生成的FeSO4压入B管内，与适量的NaOH反应生成白色Fe(OH)2沉淀，但由于系统中含有空气生成Fe(OH)2立即被氧化为Fe(OH)3,出现一系列的颜色变化，当先使A管内反应一段时间后再关闭止水夹a，由于产生的H2将系统中的空气赶尽，使生成的Fe(OH)2不再被氧化。由于管内H2SO4不过量，最后生成的溶质应为FeSO4，由信息知FeSO4的分解产物有SO3、SO2和Fe2O3。【变式1】(2009高考·北京)以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略):Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。Ⅱ.将FeSO4·7H2O配制成溶液。Ⅲ.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。Ⅳ.将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。Ⅴ.煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。已知：NH4HCO3在热水中分解。(1)Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是：Fe+2Fe3+=3Fe2+(2)Ⅱ中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用：加入硫酸，H+浓度增大，使Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+的平衡向逆反应方向移动，从而抑制FeSO4的水解。(3)Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是Fe2++2HCO-3=FeCO3↓+CO2↑+H2O若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3↓+4CO2(4)Ⅳ中，通过检验SO2-4来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO2-4的操作是：取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净。(5)已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O2=2Fe2O3+4CO2，现煅烧464.0kg的FeCO3，得到316.8kg产品，若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是kg(摩尔质量/g·mol-1：FeCO3～116；Fe2O3～160；FeO～72)。常见阳离子检