化学性质一、二氧化硫（1）具有酸性氧化物的性质SSSO2如H2S、HI、Mg等名称二、二氧化硫的污染1、酸雨的形成主要由于（）A、乱砍滥伐森林破坏生态平衡B、工业中大量燃烧含硫燃料C、大气中CO2含量增高，溶于水形成酸雨D、汽车排出大量废气2、下列各组中，所述两种褪色作用的原因相同的是（）A、SO2使品红溶液褪色和O3使某些染料褪色B、活性炭使红墨水褪色和氯水使红布条褪色C、氯水使红布条褪色和SO2使品红溶液褪色D、氯水使红布条褪色和O3使红布条褪色3、下列气体中，一般不视为大气污染物的是（）A、CO2B、COC、SO2D、NO4、正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于4.5下列有关酸雨的论述中，不正确的是（）A、酸雨中的氢离子浓度比正常雨水大B、酸雨雨水和正常雨水的样品煮沸后酸性都减弱C、空气中硫和氮的氧化物随雨水降下就是酸雨D、正常雨水也有微弱的酸性，这是由于溶有CO2的缘故。5、将等物质的量的SO2气体和Cl2同时作用于湿润的红色布条，则布条的颜色（）A、变白B、不变C、先褪色后复员D、变为无色6、为了降低硫的氧化物造成的空气污染，一种方法是在含硫燃料如煤中加生石灰，这种方法称为“钙基固硫”。采用这种方法在燃烧过程中的“固硫”反应为（）A、2CaO+2S=2CaS+O2B、S+O2=SO2C、CaO+SO2=CaSO3D、2CaSO3+O2=2CaSO47、酸雨主要是含硫燃料燃烧时放出SO2造成的。现收集到雨水样品一份，每隔一段时间测定一次该雨水样品的pH值，数据如下：试说明上述测定时间里，洋上雨水样品的pH值变化的原因？答：H2SO3为中强酸，只发生部分电离开始时pH较大，H2SO3具有还原性，易被空气中氧气氧化为强酸H2SO4，随时间延续H2SO3逐渐变为H2SO4，pH值不断减小，当H2SO3全部转变为H2SO4后，溶液pH值不再变化。谢谢光临指导