基础课时落实(五)(建议用时：40分钟)[基础过关练]1．下列元素的单质中，最易跟氢气反应生成氢化物的是()A．硼B．氮C．氟D．碳C[非金属性：F>N>C>B，则最易与H2反应的为氟。]2．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是()A．单质的化学活泼性：W<X<Y<ZB．原子最外层电子数：W<X<Y<ZC．单质的氧化能力：W<X<Y<ZD．元素的最高化合价：W<X<Y<ZB[本题中元素为同一周期，从左至右最外层电子数依次增加，而单质的活泼性分为金属性与非金属性，若Z为稀有气体则不具有氧化性。最高化合价随原子序数的递增不一定增大(如O无最高正价、F无正价)。]3．下列不能作为判断元素非金属性强弱依据的是()A．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱B．元素的单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易程度C．非金属元素对应的气态氢化物的稳定性D．非金属元素单质的熔点和沸点的高低D[判断元素非金属性强弱的一般依据有：最高价氧化物对应水化物的酸性强弱、单质跟氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。单质的熔点和沸点不能作为判断元素的非金属性强弱的依据。]4．下列说法错误的是()A．Na与Al为同周期元素，钠原子最外层有1个电子，铝原子最外层有3个电子，所以钠的金属性比铝强B．Na与Mg为同周期元素，且Mg的核电荷数比Na的大，所以钠的金属性比镁强C．NaOH为强碱，而Al(OH)3具有两性，所以钠的金属性比铝强D．Zn＋2Fe3＋===Zn2＋＋2Fe2＋，所以Zn的金属性比Fe强D[Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe才能说明金属性：Zn>Fe。]5．下列叙述不正确的是()A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性逐渐增强B．P、S、Cl元素的最高正价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性逐渐增强C．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大D．Na、Mg、Al元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱C[A项金属性Na>Mg>Al，则单核离子氧化性为Na＋<Mg2＋<Al3＋，A项正确；B项非金属性P<S<Cl，则其氢化物稳定性为HCl>H2S>PH3，B项正确；同周期元素原子半径以ⅠA族的为最大，C项错误；D项因金属性Na>Mg>Al，则碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。]6．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性：H3XO4<H2YO4<HZO4。下列判断正确的是()A．非金属性：X>Y>ZB．气态氢化物的稳定性：X>Y>ZC．原子半径：X<Y<ZD．对应阴离子的还原性：X>Y>ZD[根据元素周期律及题给信息“最高价氧化物对应水化物的酸性：H3XO4<H2YO4<HZO4”，可以将各元素具体化，设X、Y、Z分别对应P、S、Cl，再将各选项内容与P、S、Cl的有关知识对应起来分析，可知非金属性：X<Y<Z，气态氢化物的稳定性：Z>Y>X，原子半径：X>Y>Z。]7．下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是()A．根据金属失电子的多少来确定，失电子较多的金属性较强B．用Na来置换MgCl2溶液中的Mg，来验证Na的金属性强于MgC．根据Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液反应，说明金属性：Al>MgD．根据碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可说明钠、镁、铝金属性依次减弱D[A项应该根据金属失电子的难易来决定，易失电子的金属性较强，不正确；B项中钠首先要跟MgCl2溶液中的水反应，不能置换出Mg，不正确；C项判断依据错误；D正确。]8．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A，C和D的气态氢化物的稳定性C>D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则原子序数由小到大的顺序为()A．A、B、C、D、EB．E、C、D、B、AC．B、A、D、C、ED．C、D、A、B、EC[由题意知，最高价氧化物对应水化物的碱性B>A，A、B为金属元素，则原子序数B<A；气态氢化物的稳定性C>D，C、D为非金属元素，则原子序数D<C；同周期原子半径从左向右逐渐减小，则E的原子序数最大，故原子序数由小到大的顺序为B、A、D、C、E。]9．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A．质子数：c>dB．离子的还原性：Y2－>Z－C．氢化物的稳定性：H2Y>HZD．原子半径：X<WB[四种离子具有相同的电子层结构，则原子序数W>X且同周期，Z>Y且同周期，非金属性Z>Y，故A错误，B正确，C错误；由质子数a>b，则原子半径X>W，D项错误。]1