《必修2》第一章原子结构与元素周期律第三节元素周期表的应用第一课时认识同周期元素性质的递变规律【学习目标】以第三周期元素为例，使学生掌握同周期元素性质的递变规律，并能运用原子结构的理论初步解释这些递变规律了解元素“位、构、性”三者间的关系，并初步学会运用元素周期表。3、通过“钠、镁、铝原子失电子能力的递变”等探究活动，培养学生的实验能力以及对实验结果的分析、处理、总结的能力；通过对“硅、磷、硫、氯原子得电子能力的递变”探究，培养学生获取信息能力；通过利用原子结构的理论解释这些规律，培养学生的分析推理能力。4、了解元素周期表在指导生产实践等方面的作用【学习重难点】1、同周期元素性质的递变规律2、“位、构、性”之间的关系。【学习建议】建议边探究边实验方法，让学生根据设计方案开放性的交流探索【课前预习区】1、写出第3周期元素的元素名称、元素符号，并画出其原子结构示意图：12、第3周期元素原子的结构是如何递变的？3、复习Na、Al、S、Cl的化学性质；并写出相应的化学反应方程式。24、第三周期元素原子核外电子排布规律为。根据这种电子排布规律预测第三周期元素原子得失电子能力相对强弱为；其中主要体现为得电子；主要体现为失电子，性质稳定。【课堂互动区】【问题组一】1、请回忆所学知识，从氧化还原反应的角度看Na、Mg、Al在化学反应中表现还原性还是氧化性？其实质是什么？22、根据元素周期律预测Na、Mg、Al失电子能力的大小？【实验探究】请根据【方法导引】并以下所给实验用品设计实验比较Na、Mg、Al三种元素原子失电子能力的强弱.【方法导引】元素原子失电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断：1、比较元素单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强。2、比较元素最高价氧化物对应水化物（碱）的碱性强弱。一般说来，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。试剂：表面积相同的镁条和铝条，金属钠（切成小块），蒸馏水，盐酸（1mol/L），酚酞溶液。仪器：烧杯，试管，玻璃片，酒精灯，试管夹。实验1.钠的取用：镊子夹取→滤纸吸干表面的煤油→在玻璃片上用小刀切下一块绿豆粒大实验小的钠备用→其余的放回试剂瓶。卡2.镁条、铝条的处理：用砂纸打磨去掉氧化膜（为了便于观察，打磨要彻底）。3.镁与水反应时，若看不到明显现象，可适当加热，加热至沸腾后立即停止加热（试管口勿对人），观察现象。4.镁铝与盐酸反应时，盐酸取大约两滴管。3【板书】一、第三周期金属元素(Na、Mg、Al)原子的失电子能力的比较：实验记录：1、第一组实验：Na、Mg与水的反应反应物实验现象（简写关键词语反应的化学方程式即可）钠和水镁和水2、第二组实验：Mg、Al与盐酸反应反应物实验现象（简写关键词语离子方程式即可）镁和酸铝和酸3、讨论总结：元素名称钠(Na)镁(Mg)铝(Al)最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱【板书】结论：Na、Mg、Al失电子能力大小：4【问题组二】1、根据第三周期元素原子核外电子排布规律预测硅、磷、硫、氯四种元素原子得电子能力的强弱2、阅读教材P21－22阅读探究内容并根据【方法导引】，了解硅、磷、硫、氯四种元素原子得电子能力的强弱，【方法导引】元素原子得电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断：1、元素单质与氢气化合的难易程度，一般说来，反应越易进行，元素原子得电子的能力越强。2、比较气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素原子得电子的能力越强。3、比较元素最高价氧化物对应水化物（最高价含氧酸）的酸性强弱。一般说来，最高价含氧酸的酸性越强，元素原子得电子的能力越强。【板书】二、第三周期非金属元素(Si、P、S、Cl)原子得电子能力的比较：并填写下表：SiPSCl单质与氢气反应难易化学气态氢式化物稳稳定定性性5最高价化学氧化物式对应水酸化物的性酸性【板书】阅读探究结论：Si、P、S、Cl得电子能力大小：(【问题组三】1、描述Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素原子结构（序数、半径）的递变规律。2、，请从“结构决定性质”的理论角度解释Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素原子得失电子能力变化的原因。【课堂小结】同周期元素性质的递变规律：同