第三章_第三节_盐类的水解练习：判断下列盐溶液的酸碱性：思考：归纳：由CH3COONa溶液电离出CH3COO-与水电离出H+作用生成弱电解质—弱酸CH3COOH，消耗溶液中H+，使水的电离平衡向电离方向移动，最终导致溶液中C(OH-)>C(H+)，溶液呈碱性。②请同学们按照前面同样的方法分析NH4Cl溶液为什么显酸性？原因：由NH4Cl溶液电离出NH4+与水电离出OH—作用生成弱电解质—弱碱NH3·H2O，C(OH—)减小，使水的电离平衡向电离方向移动，最终导致溶液中C(H+)>C(OH—)，溶液呈酸性。大家学习辛苦了，还是要坚持二.盐溶液呈现不同酸碱性的原因在溶液中盐电离出来的弱酸阴离子或弱碱阳离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。你根据实验结果，能找出盐水解之后显什么性的规律吗？3.盐类水解规律：练习：判断下列盐类是否能够水解，酸碱性如何？练一练（1）盐类水解是可逆的、微弱的，通常用“”表示，无沉淀和气体产生。生成物（如NH3·H2O、H2CO3）不分解,不电离。（2）多元弱酸的酸根离子水解分步进行，以第一步水解为主，故只写第一步即可。（3）多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。（1）CuCl2作业：写出下列盐水解的离子方程式。三.影响盐类水解平衡的因素思考：为什么热的碱液（Na2CO3溶液）去油污的能力较强？2.外因——符合勒夏特列原理练习：CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：条件影响盐类水解的因素练习：温度相同、浓度均为0.2mol/L的①（NH4）2SO4②NH4NO3③NH4HSO4四种溶液，其中：今天我们要探讨的是电解质溶液中特别是盐溶液中离子浓度大小比较的问题如果是0.1mol/L的Na2CO3溶液呢？------四、溶液中离子大小比较c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)例2：常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，二者恰好完全反应，则所得溶液中（）A．c(CH3COO－)>c(Na＋)B．c(CH3COO－)<c(Na＋)C．c(CH3COO－)=c(Na＋)D．无法确定c(CH3COO－)和c(Na＋)的关系在碳酸钠固体中n(Na+)与n(CO32-)大小是什么关系？c(H+)c(HCO3-)c(H2CO3)练习：写出CH3COONa溶液、Na3PO4溶液中，氢离子守恒表达式。练习：写出Na2S溶液中，三个守恒表达式。练习在CH3COONa溶液中离子浓度大小关系正确的是（）Ａ．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)Ｂ．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)Ｃ．c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)Ｄ．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)练习在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，下列关系式错误的是()Ａ．c(Na＋)+c(H＋)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)Ｂ．c(Na＋)=2c(CO32－)+2c(HCO3－)+2c(H2CO3)Ｃ．c(OH－)=c(H＋)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)Ｄ．c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(H＋)>c(OH－)Ｅ．c(Na＋)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)练习25℃时，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是()Ａ．c(NH4＋)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH－)Ｂ．c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)Ｃ．c(Cl-)>c(NH4＋)>c(H+)>c(OH－)Ｄ．c(Cl-)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H+)药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液作业：写出下列盐水解的离子方程式和溶液中三个守恒表达式。灭火器原理五.（彻底）双水解：发生化学反应。常见的双水解反应有(盐与盐在溶液中反应)：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑(泡沫灭火器原理)2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑Fe3++3ClO-+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO六、盐类水解的应用练习：浓度为0.1mol/L的下列几种溶液：①NaHSO4；②Na2CO3；③NaHCO3；④CH3COONa；⑤CH3COOH；⑥NH4Cl；⑦NaCl；⑧H2SO4；⑨NaOH；⑩Ba（OH）2则：pH由小到大顺序为__________________。【练习】25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)