南宫中学2015——2016学年高二上学期化学选修四第三章第三节盐类得水解专题练习1.下列关于0、1mol·L－1CH3COONa溶液得说法正确得就是A.加入少量FeCl3固体,c(CH3COO－)增大B.加入少量NaOH固体,c(CH3COO－)增大C.稀释溶液,溶液得pH增大D.加入适量醋酸,得到得酸性混合溶液:c(Na＋)＞c(CH3COO－)2.0、1mol·L-1得下列物质得水溶液中,氢离子浓度最大得就是A.NH3·H2OB.NH4ClC.HClD.HCOOH3.常温下,下列物质得水溶液,其pH小于7得就是A、Na2CO3B、NH4NO3C、Na2SO4D、KNO34.已知某温度下,0、lmol·L-1NaHB溶液中,C(H＋)>c(OH－),则下列各关系式一定正确得就是A.c(Na＋)=c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－)B.溶液得pH=1C.c(Na＋)=0、lmol·L-1≥c(B2－)D.C(H＋)、c(OH－)=10-145.下列各种说法中,都包含有前后两个数值,其中前者大于后者得就是A.在25℃与80℃时纯水中得c[H+]浓度B.室温时,浓度均为0、1mol·L-1得(NH4)2SO4(aq)、(NH4)2CO3(aq)得c(NH4+)C.相同条件下,0、lmol·L-1NaHCO3与0、1mol·L-1Na2CO3溶液得pHD.1L饱与CH3COONa溶液中CH3COO-与Na+得个数6.对于0、1mol·L-1得Na2S溶液,下列判断正确得就是()A.溶液中阴离子浓度得大小顺序:c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)B.c(Na+)=2c(S2-)＋c(OH-)＋c(HS-)C.向Na2S溶液中加水稀释,其所有离子得浓度都减小D.向溶液中加入少量NaOH固体,能促进水得电离7.等体积等物质得量浓度得NaCl与NaClO溶液,两份溶液中离子总数相比A.前者多B.后者多C.一样多D.无法判断8.在10mL0、1mol·L—1NaOH溶液中加入同体积同浓度得CH3COOH溶液,反应后溶液中各粒子浓度关系错误得就是:A.c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)>c(OH—)B.c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)C.c(Na+)＝c(CH3COO—)+c(CH3COOH)D.c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO—)+c(OH—)9.在25ºC时,某氯化铵溶液得pH=4,下列说法中不正确得就是:A、溶液中c(H+)>c(OH－),且Kw=c(H+)、c(OH－)=1×10－14mol2/L2B、由水电离出来得H+浓度为1×10-4mol/L-1C、溶液中c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)D、此溶液中由水电离出来得c(H+)=c(OH-)10.下列叙述正确得就是()A.0、1mol·L－1NH4Cl溶液:c(NH4＋)＝c(Cl－)B.在25℃时,pH＝4得盐酸与pH＝10得氨水溶液等体积混合后pH＞7C.0、1mol·L－1与0、2mol·L－1氨水溶液中c(OH－)之比为1︰2D.中与pH与体积都相同得氨水与Ba(OH)２溶液,消耗HCl得物质得量之比就是1∶２11.在配置Fe2(SO4)3溶液时,为了防止水解,常常往溶液中加入少量得:A.NaOHB.H2SO4C.KClD.CH3COOH12.关于盐类水解反应得说法正确得就是A.溶液呈中性得盐一定就是强酸强碱生成得盐B.含有弱酸根离子得盐得水溶液一定呈碱性C.盐溶液得酸碱性主要决定于形成盐得酸、碱性得相对强弱D.同浓度得NH4Cl与NaClpH之与大于1413.下列式子中,属于水解反应得就是A.H2O+H2OH3O++OH-B.HCO3-+OH-H2O+CO32-C.CO2+H2OH2CO3D.CO32―+H2OHCO3-+OH-14.KOH溶液与等体积、等浓度得HA弱酸溶液混合后,溶液中有关离子得浓度应满足得关系就是A.c(K＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)B.c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)C.c(K＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)D.c(K＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)15.相同条件下,同浓度得下列溶液,其pH值最大得就是A.Na2CO3B.CH3COONaC.NaClD.NaHSO416.某实验小组进行了如下图所示得实验。下列说法不正确得就是A.红褐色液体为氢氧化铁胶体B.加入石灰石就是为了促进氯化铁水解C.产生得气泡就是HCl气体D.产生得气泡就是CO2气体17.下列各溶液中,微粒得物质得量浓度关系正