盐的水解（完整版）实用资料(可以直接使用，可编辑完整版实用资料，欢迎下载）电离平衡专题二：盐类水解和中和滴定一、盐类水解：1、水解方程式的书写书写：⑴用分子式表示⑵一般地，单水解程度，故水解方程式用“”连接，且生成物中：难溶物标↓，易挥发性产物标↑，易分解产物分解。⑶双水解若既生成沉淀又生成气体，则一般进行的比较完全，故进行到底的双水解方程式用“”连接。2、多元弱酸盐水解,且以第步水解为主，各步水解方程式叠加；例如：碳酸钠溶于水，水解离子方程式为3、多元弱酸的酸式盐既,又，溶液酸碱性由_____________来决定,在常见的酸式盐溶液中:呈弱酸性,呈弱碱性。多元强酸的酸式盐因而显性，如。例如:NaHCO3溶于水的所有反应为__________________________________4、弱酸弱碱盐相对而言水解程度比上述两者大,但大多水解仍不彻底。5、极少数化合物遇水分解，如Al2S3、Mg3N2等，故不可用湿法制备这类物质。Mg3N2+H2O－Al2S3+H2O－CaC2+H2O—C2H5ONa+H2O—6、电解质溶液中的守恒关系（1）电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-)推出：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)（2）物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na+)∶n(C)=1∶1，推出：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)（3）质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。7、盐类水解的应用（1）常见弱碱盐的溶液（或结晶水合物）蒸干、灼烧情况及无水物获得方法常见的弱碱盐蒸干、燃烧情况无水物的获得盐酸的弱碱盐硫酸的弱碱盐硝酸的弱碱盐(2)用于研究某些溶液的酸碱性或用于判断某些溶液中的离子浓度的大小如：同物质的量浓度的下列溶液PH值由大到小排列______________________a、NaClb、K2CO3C、KHCO3d、NaHSO4e、(NH4)2SO4f、NH3·H2O(3)用于分析某些实验现象如：将Mg条投入NH4Cl溶液中有气泡产生，且有刺激性气味和可燃性。反应的化学方程式为(4)少数易水解的离子可用水解法除去：如Fe3+、Al3+(5)溶液配制常要考虑水解因素如：配制Fe2（SO4）3溶液时:加少量_____以防；配制FeCl2溶液时:加少量______以防______，并加少量______以防______。(6)明矾净水利用了水解原理：（7）肥施用要防止因水解而引起肥效下降①草木灰不能与(重)过磷酸钙混和施用。解释（用反应式方程式表示）②草木灰不能与铵态氮肥混和施用(双水解)。解释（用反应方程式表示）(8)泡沫灭火机原理——双水解原料：放在铁筒内，放在玻璃筒内。反应原理：关于双水解应注意：①下图实线相连的考虑双水解，虚线相连的不考虑双水解。NH4+Al3+Fe3+(Fe2+、Cu2+)S2-CO32-AlO2-(CH3COO-)②下列离子间不发生双水解反应，而发生复分解反应Ag+(Cu2+、Zn2+、Fe2+、Pb2+)+S2-—Ag++CO32-(SO32-\PO43-)—③下列离子间不发生双水解反应，而发生氧化还原反应:Fe3++S2-（少量）─Fe3++S2-（大量）─④少数盐的离子间双水解反应较微弱，不能进行到底，故它们在水溶液中仍能较大量共存。如（）1、物质的量浓度相同的下列物质，在指定的离子浓度的比较中错误的是A．：B．：C．：D．：（）2、向100mL0.2mol／L的NaOH溶液通入气体448mL（标准状况），所得溶液中各种离子浓度大小顺序是：A．B．C．D．（）3、已知H2PO4-以电离为主.在0.1mol/L的NaH2PO4溶液中,下列微粒浓度关系不正确的是A、c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)B、c(H3PO4)+c(H+)=c(OH-)+c(HP42-)+2c(PO43-)C、c(Na+)=c(H2PO4-)+3c(PO43-