04氧化还原反应的基本概念1.判断氧化还原中概念对2.“三步法”书写陌生氧化还原方程式3.“守恒思想”在氧化还原计算中的巧用一、氧化还原反应的基本概念1.氧化还原反应各概念主线2.常见的氧化剂与还原剂1高考真题演练1．（2023·浙江·高考真题）关于反应2NHOH4Fe3=NO4Fe24HHO，222下列说法正确的是A．生成1molNO，转移4mol电子B．NHOH是还原产物22C．NHOH既是氧化剂又是还原剂D．若设计成原电池，Fe2为负极产物22．（2022·山东·高考真题）实验室制备KMnO过程为：①高温下在熔融强4碱性介质中用KClO氧化MnO制备KMnO；②水溶后冷却，调溶液pH至3224弱碱性，KMnO歧化生成KMnO和MnO；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、2442冷却结晶，再减压过滤得KMnO。下列说法正确的是4A．①中用瓷坩埚作反应器B．①中用NaOH作强碱性介质C．②中KMnO只体现氧化性24D．MnO转化为KMnO的理论转化率约为66.7%243．（2022·山东·高考真题）古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为A．金(Au)：“虽被火亦未熟"B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”D．石钟乳(CaCO)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”3二、氧化还原反应的基本规律21元素性质规律(1)价态表现规律元素处于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。(2)价态转化规律①含同种元素的不同价态的物质之间发生氧化还原反应时要遵循“只靠拢不交叉不重叠”的归中反应规律。②含同种元素的同一价态的物质发生氧化还原反应时，则遵循着从中间价态分别向高价态与低价态转化的歧化反应规律。③含同种元素的相邻两种价态的物质之间则不发生氧化还原反应。2强弱规律(1)在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。(2)强弱规律的主要应用：①用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性强较的物质制备还原性较弱的物质。②比较物质之间氧化性或还原性的强弱。③判断氧化还原反应是否可以进行。23反应先后规律反应中有多种氧化剂或多种还原剂时，氧化性越强的氧化剂或还原性越强的还原剂优先反应，即“强者先行”。4守恒规律(1)得失电子守恒：氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，或者说化合价升降总数相等。(2)质量守恒(3)电荷守恒三、强弱规律的判断方法1根据氧化还原反应方程式进行判断氧化还原反应通常表示为“氧化剂+还原剂===氧化产物+还原产物”，一个自发的氧化还原反应之所以能发生，就是因为氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。2借助工具表进行判断(1)金属活动顺序表3(2)元素周期表①同主族元素递变规律②同周期主族元素递变规律高考真题演练4．（2022·浙江·统考高考真题）关于反应NaSO+HSO=NaSO+S+SO+HO，223242422下列说法正确的是A．HSO发生还原反应24B．NaSO既是氧化剂又是还原剂223C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D．1molNaSO发生反应，转移4mol电子22352022··4CO+SiH高温4CO+2HO+SiO．（浙江统考高考真题）关于反应2422，下列说法正确的是ACOBSiH．是氧化产物．4发生还原反应C1∶4D1molSiO．氧化剂与还原剂的物质的量之比为．生成2时，转移8mol电子6．（2021·江苏·高考真题）黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应42KNO+S+3C=KS+N↑+3CO↑为3222。下列说法正确的是A．黑火药中含有两种单质B．爆炸时吸收热量C．反应中S作还原剂D．反应为置换反应Δ72020··MnO+4HCl()MnCl+Cl↑+2HO．（浙江统考高考真题）反应2浓222中，氧化产物是A．MnOB．HClC．MnClD．Cl2228．（2021·海南·统考高考真题）依据下列实验和现象，得出结论正确的是选实验现象结论项澄清石灰水点燃无色气体X，将生成的气体通A先浑浊后澄X为CO入澄清石灰水清25∶时，向无色的Y溶液中滴加1～2溶液仍为无