一、氧化还原反应表示方法（6）其它如王水,Na2O2,H2O2等等。（6）某些非金属单质，如C,Si,H2等。三、与其它反应类型间的关系【练习1】：判断正误【练习2】：试判断下列反应是否为氧化还原反应。若是，请指出氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物，用单线桥标出电子转移情况。四、氧化还原方程式的配平1.Fe3C+HNO3→Fe(NO3)3＋NO2+CO2+H2O【练习3】：配平下列化学反应方程式1、依据元素原子得失电子的能力（2）根据元素金属性（或金属活动顺序表）或非金属性相对强弱进行判断（3）根据被氧化或被还原的程度不同进行判断2、依据反应方向判断3、依据反应条件判断（3）温度：不同氧化剂（或还原剂）与同种还原剂（或氧化剂）反应，温度要求越高，则其氧化性（或还原性）就越弱。4、其它方面六、氧化还原反应的规律3、强变弱律F2Cl2Br2I24、归中律5、歧化律6、先强后弱律S-------S-------S--------S9、强度与温度、浓度等有关七、氧化还原反应的有关计算（电子得失守恒）例2、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0ml0.100mol.L－1Na2S2O3溶液恰好把224ml（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－，则S2O32－将转化为（）A.S2－B.SC.SO32－D.SO42－谢谢！【设计说明】