会计学//元素化合价和电子得失的关系（1）实质：有电子的转移（得失或偏移）【练习1】下列反应中不属于氧化还原反应的是（）A、Cl2+H2O==HCl+HClOB、3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2C、CaCO3+SiO2==CaSiO3+CO2↑D、3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O【练习3】从化合价升降的角度判断下列反应是否属于氧化还原反应，1．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑2.CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3．Zn+CuSO4=Cu+ZnSO44．2FeCl2+Cl2=2FeCl35．2Na+2H2O=2NaOH+H2【练习4】判断下列那些为氧化还原反应，并说出理由①IBr+H2O=HBr+HIO；②KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O；③NaH+H2O=NaOH+H2；④CaO2+H2O=Ca(OH)2+H2O2；⑤5C2H5OH+2KMnO4+3H2SO4→5CH3CHO+K2SO4+2MnSO4+8H2O。16⑴双线桥法——“谁变谁”4.电子转移及氧化还原关系的表示方法---单线桥和双线桥192021⑵用单线桥表示电子转移情况有关氧化还原反应的下列叙述正确的是（）A、氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B、凡有单质参加或生成的反应均为氧化还原反应C、一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D、H2与Cl2发生化学反应时，氢元素失去电子，化合价升高被氧化第2讲氧化性还原性强弱判断知识点４：氧化性和还原性强弱的判断（一）根据方程式判断氧化还原性强弱重要题型：（1）根据金属活动顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu（2）根据非金属活动顺序判断F2Cl2Br2I2S（四）根据元素化合价高低来判断氧化性强弱（五）根据与同一种物质反应的情况判断氧化性强弱(1)物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。(2)温度越高，氧化性或还原性越强。(3)酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。例题：第4讲氧化还原反应方程式的配平362、配平的步骤：【例1】配平下列方程式391、逆向配平法：1、逆向配平法：【练习2】配平下列方程式2、零价法：3、缺项配平：Fe2++ClO-+—Fe(OH)3+Fe3++Cl-Cr(OH)4-++ClO-—CrO42-+Cl-+H2O4849某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应产物之一。51