第页共NUMPAGES2页第一节元素周期表导学案第四课时【学习目标】1、了解原子结构与同位素，懂得质量数和AZX的含义。2、具有把元素周期表的位置与元素组成微粒的结构初步联系起来并在一定条件下相互转化的运用能力。3、认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。【自学检测】三、核素1、原子是由居于原子中心的带正电的和核外带负电的构成的。原子核由和构成。2、[思考与探究]构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子电子质子中子电性和电量1个电子带1个单位负电荷1个质子带1个单位正电荷不显电性质量/kg9.109×10－311.673×10－271.675×10－27相对质量1/1836（电子与质子质量之比）1.0071．008从表格得出原子的质量主要取决于哪种微粒？结论：⑴原子的质量主要集中在，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有叫做质量数。⑵质量数与质子数和中子数间的关系。质量数（A）=+在化学上，我们为了方便地表示某一原子。在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数X。3、三种不同的氢原子原子符号质了数中子数氢原子名称和简称①H氕（H）②H氘（D）③H氚（T）上面的H、H和H就是核素。那么H、H和H间我们把他们互称为什么？结论：科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数。如组成氢元素的氢原子，就有三种：我们把原子叫核素。[思考]：元素、核素、同位素的不同和联系。在周期表中收入了112种元素，是不是就只有112种原子呢？4、同位素：_________________________________________叫同位素例如:___________________.◆同位素的几点说明①同一元素的各同位素原子质量数不同，核外电子数相同，化学性质几乎完全相同。②互称同位素的不同原子构成化学性质几乎相同的不同单质。③不同同位素构成的化合物是不同的化合物，H2O、D2O、T2O的物理性质不同，化学性质几乎相同。④天然同位素相互间保持一定的比率5、元素的相对原子质量:是按照_______________________________算出的平均值.设某元素有许多种不同的核素,A、B、C……表示各核素的相对原子质量，a％、b％、c％……为各核素的原子数目百分比，则元素的相对原子质量计算式为：A·a％＋B·b％＋C·c％＋……如：氯元素有3517Cl和3717Cl两种天然、稳定的同位素，3517Cl的原子数目百分比为75.77%,3717Cl的原子数目百分比为24.23%;3517Cl的相对原子质量为34.969,3717Cl的相对原子质量为36.966氯元素的相对原子质量为:34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.4536.同位素的应用放射性同位素在多方面有着重要用途,如考古时利用_______测定文物的年代,______用于制造氢弹,利用________育种、治疗癌症和肿瘤等。核素随堂练习1、填表：粒子符号质子数（Z）中子数（N）质量数（N）用X表示为①O818②Al2427③Ar1822④ClCl⑤HH2、有以下一些微粒：①②③④⑤其中互为同位素的是和质量数相等但不能互为同位素的是和中子数相等，但质子数不等的是和、和。3、在Li、N、Na、Mg、Li、C中：（1）和互为同位素。（2）和质量数相等，但不能互称同位素。（3）和的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素4、用A.质子数B.中子数C.核外电子数D.最外层电子数E.电子层数，填写下列空格。（1）同位素种类由________决定；（2）元素种类由________决定；（3）元素有同位素由________决定；（4）元素的化学性质主要由________决定；5、Cl元素有两种天然同位素、。在形成的Cl2分子中，会有种不同的分子，它的相对分子质量分别为__________6、1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤－239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅠA族B.第四周期第ⅠA族C.第五周期第ⅠA族D.第三周期第ⅡA族7、有某种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素的原子序数与原子核内中子数的关系是()A.大于B.小于C.等于D.不能肯定8、H、H、H、H+、H2是A.氢的五种同位素B.五种氢元素C.氢的五种核素D.氢元素的五种不同粒子9、放射性原子在人类生活中的很多地方有着特殊的作用，对人类的科学研究有很大的帮助，其中最主要的作用是作为示踪原子。最近医学界