根据以下问题结合课本(P100-101)自主学习，并完成基础检测。1、硝酸具有什么样的物理性质，硝酸应如何保存？2、硝酸具有酸的通性，还有哪些特殊性？3、硝酸的强氧化性表现在哪些方面？4、浓、稀硝酸的氧化性一样吗？一、硝酸物理性质硝酸化学性质反应剧烈，产生红棕色气体，溶液变蓝①Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O2、0.3molCu与足量的稀HNO3完全反应时，被还原的HNO3的物质的量是()A．0.3molB．0.6molC．0.8molD．0.2mol（2）常温下浓硝酸使铁铝钝化。1.对下列事实解释正确的是（）A.浓硝酸在光照下变黄，说明浓硝酸具有强氧化性B.常温下，浓硝酸可用铝罐储存，说明铝与浓硝酸不反应C.与金属反应时稀硝酸可被还原为更低价态，则氧化性：稀硝酸>浓硝酸D.浓硝酸与铜反应中，浓硝酸既体现了氧化性，又体现了酸性2、0.3molCu与足量的稀HNO3完全反应时，被还原的HNO3的物质的量是()A．0.3molB．0.6molC．0.8molD．0.2mol3.在浓硝酸中放入足量的铜片：(1)开始反应的化学方程式为：_____________________________________________________。(2)随着反应进行,硝酸浓度_______,则发生:_________________________________。(3)待反应停止后，再加入足量盐酸,这时铜片上又有气泡产生，原因是_________________________________。[举一反三]在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO3，发现铜粉溶解，为什么？1.常温下，铁与下列溶液作用产生H2的是（）A浓硫酸B稀硫酸C浓硝酸D稀硝酸2.一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（）A.只有NO2B.只有NOC.NO2和NOD.NO2和H23.下列各反应表明了HNO3的什么性质？①3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O____________。②C+4HNO3(浓)==4NO2↑+CO2↑+2H2O________。③Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+CO2↑+H2O__________。④4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑_____________。+35、工业上拟用Cu与适量的硝酸来制备Cu(NO3)2,下面是三位同学提出的三个方案:课本P103.3②铜片表面有无色气体产生，右端液面下降，直到液面脱离铜丝。作业布置：玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。二战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示重返祖国的决心，他将诺贝尔金质奖章溶解在王水里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在敌人的眼皮底下。战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷智慧。