.实用文档.化学选修4化学反响与原理第一章化学反响与能量一、焓变反响热1．反响热：一定条件下，一定物质的量的反响物之间完全反响所放出或吸收的热量2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反响的热效应〔1〕.符号：△H〔2〕.单位：kJ/mol3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反响。(放热>吸热)△H为“-〞或△H<0吸收热量的化学反响。〔吸热>放热〕△H为“+〞或△H>0☆常见的放热反响：①所有的燃烧反响②酸碱中和反响③大多数的化合反响④金属与酸的反响⑤生石灰和水反响⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反响：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl②大多数的分解反响③以H2、CO、C为复原剂的氧化复原反响④铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化。②热化学方程式中必须标明反响物和生成物的聚集状态〔g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示〕③热化学反响方程式要指明反响时的温度和压强。④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数⑤各物质系数加倍，△H加倍；反响逆向进行，△H改变符号，数值不变三、燃烧热1．概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。※注意以下几点：①研究条件：101kPa②反响程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。③燃烧物的物质的量：1mol④研究内容：放出的热量。〔ΔH<0，单位kJ/mol〕四、中和热1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反响而生成1molH2O，这时的反响热叫中和热。2．强酸与强碱的中和反响其实质是H+和OH-反响，其热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)Δ3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反响时的中和热小于57.3kJ/mol。4．中和热的测定实验五、盖斯定律1．内容：化学反响的反响热只与反响的始态〔各反响物〕和终态〔各生成物〕有关，而与具体反响进行的途径无关，如果一个反响可以分几步进行，那么各分步反响的反响热之和与该反响一步完成的反响热是相同的。第二章化学反响速率和化学平衡一、化学反响速率1.化学反响速率〔v〕⑴定义：用来衡量化学反响的快慢，单位时间内反响物或生成物的物质的量的变化⑵表示方法：单位时间内反响浓度的减少或生成物浓度的增加来表示⑶计算公式：v=Δc/Δt〔υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间〕单位：mol/〔L·s〕⑷影响因素：①决定因素〔内因〕：反响物的性质〔决定因素〕②条件因素〔外因〕：反响所处的条件2.※注意：〔1〕、参加反响的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反响速率不变。〔2〕、惰性气体对于速率的影响①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反响速率不变②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反响物浓度减小→反响速率减慢二、化学平衡〔一〕1.定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反响进行到正逆反响速率相等时，更组成成分浓度不再改变，到达外表上静止的一种“平衡〞，这就是这个反响所能到达的限度即化学平衡状态。2、化学平衡的特征逆〔研究前提是可逆反响〕等〔同一物质的正逆反响速率相等〕动〔动态平衡〕定〔各物质的浓度与质量分数恒定〕变〔条件改变，平衡发生变化〕3、判断平衡的依据判断可逆反响到达平衡状态的方法和依据例举反响mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定平衡②各物质的质量或各物质质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡④总体积、总压力、总物质的量一定不一定平衡正、逆反响速率的关系①在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA，即V(正)=V(逆)平衡②在单位时间内消耗了nmolB同时消耗了pmolC，那么V(正)=V(逆)平衡③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)不一定平衡④在单位时间内生成nmolB，同时消耗了qmolD，因均指V(逆)不一定平衡压强①m+n≠p+q时，总压力一定〔其他条件一定〕平衡②m+n=p+q时，总压力一定〔其他条件一定〕不一定平衡混合气体平均相对分子质量Mr①Mr一定时，只有当m+n≠p+q时平衡②Mr一定时，但m+n=p+q时不一定平衡温度任何反响都伴随着能量变化，当体系温度一定时〔其他不变〕平衡体系的密度密度一定不一定平衡其他如体系颜色不再变化等平衡〔二〕影响化学平衡移动的因素1、浓度对化学平衡移动的影响〔1〕影响规律：在其他条件不