高一化学30氧化还原反应（4）相关计算一、学习过程1.氧化还原反应方程式的配平依据：1．氧化剂化合价降低总数与还原剂升高总数相等（电子守恒）。2．反应前后各元素原子个数相等（元素（原子、质量）守恒）。2.氧化还原反应配平的一般步骤：“一标、二找、三定、四配、五查”类型一：发生在不同物质、不同元素之间的氧还反应【例1】2F2+2H2O→4HF+1O2↑②氧化剂F2，还原剂H2O；氧化产物O2，还原产物HF。②当消耗1mol还原剂时，产生的氧气的质量是16g，电子转移数目为2mol类型二：发生在不同物质、同种元素之间的氧还反应【例2】2H2S+1SO2→3S+2H2O①氧化剂SO2，还原剂H2S；被氧化的元素，被还原的元素−2。S+4S②在上述反应中，还原产物和氧化产物的质量比为(C)A.1:1B.2:1C.1:2D.2:3类型三：发生在同种物质、不同元素之间的氧还反应【例3】4HNO3→2H2O+4NO2↑+1O2↑②氧化的元素，被还原的元素；氧化产物O2，还原产物NO2。−2+5②在上述反应中，还原产物和氧化产物的质量比为ON4:1③当有1molHNO3发生反应时，产生的气体在标况下的体积为28L类型四：发生在同种物质、同种元素之间的氧还反应1【例4】3Cl2+6KOH→5KCl+1KClO3+3H2O②氧化的元素，被还原的元素；氧化产物KClO3，还原产物KCl。00②氧化剂与还原剂的质量之比是Cl5:1Cl，氧化产物与还原产物的物质的量之比是1：5。③在上述反应中，得电子与失电子的原子个数比是(A)A.5：1B.4：1C.3：1D.2：1类型五：发生在不同物质、不同元素之间，氧化剂中某元素部分被还原或还原剂中某元素部分被氧化【例5】1MnO2+4HCl→1MnCl2+1Cl2↑+2H2O①氧化剂MnO2，还原剂HCl；氧化产物Cl2，还原产物MnCl2；③上述反应中，当生成1molCl2时，被氧化的HCl的质量是73g④在上述反应中，当有4molHCl参与反应时，生成的Cl2的质量是142g⑤在上述反应中，当有4molHCl被氧化时，生成的Cl2在标况下的体积为44.8L类型六：缺项配平【例6】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：2KClO3+4HCl(浓)→2KCl+2ClO2↑+1Cl2↑+2[H2O]（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学和系数填入框内）（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是____②___（填写编号）①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（3）产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量是为___0.2______mol。类型七：综合10、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2（1）该反应中的还原剂是H2O2。（2）该反应中，发生还原反应的过程是H2CrO4→Cr(OH)3。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目2HCrO+3HO2HO+2Cr(OH)+3O。（）如反应转移了电子，则产生的气体在标准状况下体积为。4240.3mol22→232↑3.36L2二、反馈练习1、配平下列方程式，并用单线桥法．．．．标明电子转移的方向和数目。加热→(1)2KMnO41K2MnO4+1MnO2+1O2↑①被氧化的元素，被还原的元素；氧化产物O2，还原产物MnO2−2+7K2MnO4。OMn②在上述反应中，还原产物和氧化产物的物质的量之比为2:1(2)2Cl2+2Ca(OH)2→1Ca(ClO)2+1CaCl2+2H2O①被氧化的元素，被还原的元素；氧化产物Ca(ClO)2，还原产物00CaCl2。ClCl②氧化剂与还原剂的质量之比是1:1，氧化产物与还原产物的物质的量之比是1:1。(3)__2___Ag+___2__H2SO4(浓)→___1__Ag2SO4+___1__SO2↑+___2__H2O①氧化剂H2SO4(浓)，还原剂Ag；氧化产物Ag2SO4，还原产物SO2；②在上述反应中，当生成1mol气体时，还原剂的质量是216g③在上述反应中，当有4molH2SO4参与反应时，生成的气体的质量是128g(4)1Ca(ClO)2+4HCl→1CaCl2+2Cl2+2H2O①氧化剂Ca(ClO)2，还原剂HCl；氧化产