氧化还原反应氧化还原反应的特征：氧化还原反应的特征：化合价的升降氧化还原反应的本质：电子的转移（得失和偏移）氧化还原反应的本质：电子的转移（得失和偏移）一、基本概念1、氧化与还原氧化与还原：失去电子（或电子对偏离）的变化称为氧化；得到电子（或电子对的偏向）氧化与还原的变化称为还原。2、氧化剂与还原剂氧化剂与还原剂：在化学反应中，得到电子（或电子对偏向）的物质称为氧化剂；失去氧化剂与还原剂电子（或电子对偏离）的物质称为还原剂。常见的氧化剂和还原剂：常见的氧化剂和还原剂氧化剂：①非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2等。②金属阳离子：Hg2+、Ag+、Fe3+、Cu2+等③高价金属氧化物：MnO2、PbO2等。④酸类：HNO3、H2SO4（浓）、HClO等。⑤盐类：KMnO4、KClO3、K2Cr2O7等。还原剂：①金属单质：Na、Mg、Al、Fe、Ca等。②某些非金属：H2、C、Si、P等。③非金属阴离子：S2-、I④含有较低化合价元素的化合物：H2S、Na2S、HI、NH3、CO、SO2、Na2SO3、FeCl2等。3、氧化性与还原性氧化性与还原性：氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。氧化性与还原性a、氧化性：高价态＞低价态；还原性：低价态＞高价态如：由铁元素组成的物质氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Fe；还原性：Fe＞Fe2+＞Fe3+b、金属：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>（H）>Cu>Hg>Ag>Au活泼性↓，失电子能力↓，金属单质的还原性↓c、非金属：氧化性：F2＞O2＞Cl2＞Br2＞I2＞S；还原性：F—＜O2—＜Cl—＜Br—＜I—＜S2—②2FeCl2+Cl2=2FeCl3例1、①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是（B）A．FeCl3>Cl2>I2B．Cl2>FeCl3>I2C．I2>Cl2>FeCl3D．Cl2>I2>FeCl3例2、已知下列三个化学方程式：①N2＋O2＝2NO，②2NO＋O2＝2NO2，③4NH3＋6NO＝5N2＋6H2O。试判断此中N2、NO、NH3的还原性强弱顺序是（C）A.NO＞N2＞NH3B.NO＞NH3＞N2C.NH3＞N2＞NOD.NH3＞NO＞N2/4、氧化产物与还原产物氧化产物与还原产物：还原剂在反应中失去电子（化合价升高）后被氧化形成的生成物氧化产物与还原产物称为氧化产物；氧化剂在反应中结合电子（化合价降低）后被还原形成的生成物称为还原产物。5、氧化还原反应：凡是有电子转移（得失或偏移）的化学反应就是氧化还原反应。反之，氧化还原反应：凡是有电子转移（得失或偏移）的化学反应就是氧化还原反应。反之，为非氧化还原反应。为非氧化还原反应。失电子——化合价升高——被氧化——氧化反应得电子——化合价降低——被还原——还原反应（本质）（特征）（变化）（反应）“升、失、氧；降、得、还”例1、①CuO+CO=Cu+CO2↑②Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag③2Na+Cl2=2NaCl④BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl⑤2KClO3=2KCl+3O2↑⑥CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2Oa、在上述的化学反应中，属于氧化还原反应的有①②③⑤，属于非氧化还原反应的有④⑥。b、在反应①②③⑤中，指出氧化剂和还原剂。例2、指出下列反应中哪种物质是氧化剂、哪种物质是还原剂以及氧化产物、还原产物（1）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu答案：还原剂Zn氧化剂CuSO4氧化产物ZnSO4还原产物Cu（2）3Cl2+6KOH=5KCl=KClO3+3H2O还原剂Cl2氧化剂Cl2氧化产物KClO3还原产物KCl氧化剂、还原剂可以为同一物质，同样氧化产物、还原产物也可以为同一物质6、几种特殊的氧化还原反应a、“歧化反应歧化反应”：相同价态的同种元素反应后一部分化合价升高，一部分化合价降低，这歧化反应样的氧化还原反应简称“歧化反应”。Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O3S＋6KOH===K2SO3＋2K2S＋3H2O在歧化反应中氧化剂和还原剂都是同一种物质b、“归中反应归中反应”：不同价态的同一种元素发生氧化还原反应时，高价态降低，低价态升高，归中反应这样的氧化还原反应简称“归中反应”。KCl03+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O注(1)两头变中间，只靠拢，不交叉——化合价不交叉原理(2)同一元素的相邻价态不反应二、四种基本类型反应与氧化还原反应的关系1、化合反应：可能是氧化还原反应，一般说，有单质参加的是氧化还原反应。2、分解反应：可能是